tymaaa第4章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)-資料下載頁
2025-07-25 19:27本頁面
【正文】 ΔG = ΔH TΔS ΔrG Om（T）= ΔrH Om TΔrS Om 5. 反應(yīng)自發(fā)性的判斷 根據(jù)ΔrG大小來判斷： ΔrG 0, 正向反應(yīng)自發(fā) ΔrG ＝ 0, 處于平衡狀態(tài) ΔrG 0, 正向反應(yīng)非自發(fā)，逆向反應(yīng)自發(fā) 44 化學(xué)熱力學(xué)的應(yīng)用一、四個(gè)熱力學(xué)函數(shù) 1．熱力學(xué)能 U 2．焓 H 3．熵 S 4．自由能 G 二、計(jì)算及應(yīng)用 1. 熱力學(xué)第一定律 U = Q – W 注意：Q 、W的正負(fù)號(hào) 2. 等容條件下的反應(yīng)熱：QV = ΔU 3. 等壓條件下的反應(yīng)熱：QP = ΔH ΔH = ΔU + PΔV QP= QV + PΔV = QV + ΔnRT ΔG與ΔrG O 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下： 用ΔrG O m 0 或 ΔrG O m 0 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下： 用 ΔrG 0 或 ΔrG 0 ΔrG O m（T） = ΔH O m TΔS O m ΔG（T） = ΔH TΔS K時(shí)ΔrG O m 的計(jì)算方法： ΔrG O m = [∑(ΔfG Om生成物)]–[∑(ΔfGOm反應(yīng)物)] ΔrG O m ＝ ΔrH O m 298 ΔrS O m K時(shí)ΔrG O m 的計(jì)算方法： ΔrG O m ＝ ΔrH O m T ΔrS O m △
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