高一化學平衡圖像-資料下載頁
2025-11-01 08:55本頁面
【導讀】I．恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下發(fā)應：。A（氣）＋B（氣）C（氣）。別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝mol. （丙）小于2mol（?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol. 作出此判斷的理由是。若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的。II．若維持溫度不變，在一個與反應前起始體積相同、且容積固定的容器中。開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（?。┎荒鼙容^a和b的大小。小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡。若3a＜1，B的物質的量大于2mol. 以反應mA+nBpC+qD△H為例。速率線在上者，反應必向正(逆)反應方向移動。交叉點之前表示達到。平衡的過程；之后表。不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)。作出下列關系圖所示，下列判斷一定錯誤的是(). II研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高。X+3Y2Z△H﹤0，在不同溫度
【正文】 X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 達到平衡時，以 Y的濃度改變表示的關系如下圖所示： 回答下列問題： （ 1）用 S表示面積，如 Obd 的面積 可表示為 S(Obd)，則 S(abdO)表示的 意義是： ______________________ ___________________________。 （ 2）平衡時 Y 的物質的量濃度可 表示為： _____________mol/L。 （ 3）平衡時生成 Z的物質的量可表示 為 _________ mol。 v(Y) t(s) O V(正 ) v(逆 ) a b d 表示反應正向進行時減少 的 Y 的物質的量濃度 1 S ( a O b ) 2S(a O b) 題型 5： 化學反應速率與化學平衡的綜合運用 例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反應在定溫時 N%與壓強的關系如下圖，下列有關敘述正確的是（ ） A △ H ＜ 0 A. A點時， V正 ＞ V逆 B. A點比 B點的反應速率快 C. n＞ p D. m+ n ＞ p 練習： B ，反應 : 2NO + O2 2NO2 ,中 NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖上標有 A、 B、 C、 D、 E五點中表示未達到平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的是（ ） △ H ＜ 0A. A點和 E點 B. C點 C. B點 D. D點 上述可逆反應在一定條件下反應， B的體積分數(shù) B%與壓強的關系如右圖所示，有關敘述正確的是 ( ) A. m + n p B. n p C. x點的狀態(tài)時混合體系中 v正 v逆 D. x 點的狀態(tài)比 y點的狀態(tài) 混合體系中的反應速率快 ? x ? y 壓強 B% 2. m A(s） + n B(g) p C (g) △ H ＜ 0 C 3. 已知反應： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下圖中 a、 b 表示一定條件下， D的體積分數(shù)隨時間 t的變化情況，若要使曲線 b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的濃度 升高反應溫度 縮小反應容器的體積 加入催化劑 1 43 2 D% a b 時間 t 1 2 3 1 2 3 4 3 A. B. C. D. D N2 + 3H2 2NH3 ,測得 NH3%與溫度 T的關系如圖所示。 請判斷該反應的正反應是 _____熱反應 (填“放”或“吸” )，并解釋為什么在 T1時 NH3%最高？ T NH3% T1 放 因為開始時加入 N2和 H2后隨溫度的升高，反應速率增大， NH3%增多，在T1時達到平衡。此時再升高溫度，由于正反應是放熱反應，故平衡向逆反應方向移動， NH3%降低，因此 T1時 NH3%最高。 ?謝謝！
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