高一化學(xué)平衡圖像-資料下載頁(yè)
2024-11-10 08:55本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：。A（氣）＋B（氣）C（氣）。別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝mol. （丙）小于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol. 作出此判斷的理由是。若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的。II．若維持溫度不變，在一個(gè)與反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中。開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（?。┎荒鼙容^a和b的大小。小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡。若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol. 以反應(yīng)mA+nBpC+qD△H為例。速率線在上者，反應(yīng)必向正(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。交叉點(diǎn)之前表示達(dá)到。平衡的過(guò)程；之后表。不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。作出下列關(guān)系圖所示，下列判斷一定錯(cuò)誤的是(). II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高。X+3Y2Z△H﹤0，在不同溫度
【正文】 X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡時(shí)，以 Y的濃度改變表示的關(guān)系如下圖所示： 回答下列問(wèn)題： （ 1）用 S表示面積，如 Obd 的面積 可表示為 S(Obd)，則 S(abdO)表示的 意義是： ______________________ ___________________________。 （ 2）平衡時(shí) Y 的物質(zhì)的量濃度可 表示為： _____________mol/L。 （ 3）平衡時(shí)生成 Z的物質(zhì)的量可表示 為 _________ mol。 v(Y) t(s) O V(正 ) v(逆 ) a b d 表示反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)減少 的 Y 的物質(zhì)的量濃度 1 S ( a O b ) 2S(a O b) 題型 5： 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用 例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反應(yīng)在定溫時(shí) N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A △ H ＜ 0 A. A點(diǎn)時(shí)， V正 ＞ V逆 B. A點(diǎn)比 B點(diǎn)的反應(yīng)速率快 C. n＞ p D. m+ n ＞ p 練習(xí)： B ，反應(yīng) : 2NO + O2 2NO2 ,中 NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E五點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的是（ ） △ H ＜ 0A. A點(diǎn)和 E點(diǎn) B. C點(diǎn) C. B點(diǎn) D. D點(diǎn) 上述可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)， B的體積分?jǐn)?shù) B%與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，有關(guān)敘述正確的是 ( ) A. m + n p B. n p C. x點(diǎn)的狀態(tài)時(shí)混合體系中 v正 v逆 D. x 點(diǎn)的狀態(tài)比 y點(diǎn)的狀態(tài) 混合體系中的反應(yīng)速率快 ? x ? y 壓強(qiáng) B% 2. m A(s） + n B(g) p C (g) △ H ＜ 0 C 3. 已知反應(yīng)： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下圖中 a、 b 表示一定條件下， D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間 t的變化情況，若要使曲線 b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑 1 43 2 D% a b 時(shí)間 t 1 2 3 1 2 3 4 3 A. B. C. D. D N2 + 3H2 2NH3 ,測(cè)得 NH3%與溫度 T的關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是 _____熱反應(yīng) (填“放”或“吸” )，并解釋為什么在 T1時(shí) NH3%最高？ T NH3% T1 放 因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)加入 N2和 H2后隨溫度的升高，反應(yīng)速率增大， NH3%增多，在T1時(shí)達(dá)到平衡。此時(shí)再升高溫度，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NH3%降低，因此 T1時(shí) NH3%最高。 ?謝謝！
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