高三化學(xué)氧族元素及環(huán)境保護(hù)復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-10 07:40本頁面
【導(dǎo)讀】當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)。時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。X是強(qiáng)堿時(shí)，A→F可分別為NH4Cl→NH3→N2→NO→NO2→HNO3。稀硝酸，必然有SO－生成，所以c中肯定有白色沉淀生成；SO2通入d中發(fā)生了反應(yīng)SO2＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO3↓＋H2O，所以有白色沉淀生成。的一種同素異形體具有比I更強(qiáng)的氧化性；C是由第三周期的兩種元素組成MZ3型化合物。試劑X的名稱為________。件下反應(yīng)等盲點(diǎn)知識(shí)，無法正確推斷。誤認(rèn)為E為次氯酸。鉀，導(dǎo)致其他推斷錯(cuò)誤。g/mol)，X為硝酸銀溶液，推知D中含有氯離子；由信息知，應(yīng)的催化劑”，E可能是氯酸鉀，D可能是氯化鉀；B為強(qiáng)堿，若B為KOH,1molKOH含28mol電子，符合信息。所以，B為KOH，D為KCl，E為KClO3。氯化鋁，G為偏鋁酸鉀。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)①3Cl2. 因?yàn)闅溲趸X不溶于弱酸(碳酸溶。和碳酸氫鉀：KAlO2＋CO2＋2H2OKHCO3＋Al3↓。
【正文】 硝酸銀溶液，推知 D中含有氯離子；由信息 (b)知，A為氯氣， I為氧氣，聯(lián)系高一化學(xué)“氧化銅作氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑”， E可能是氯酸鉀， D可能是氯化鉀； B為強(qiáng)堿，若 B為 KOH,1 mol KOH含 28 mol電子，符合信息 (c)。 所以， B為 KOH， D為 KCl， E為 KClO3。再由信息 (d)推知， C為 氯化鋁， G為偏鋁酸鉀。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)① 3Cl2 ＋ 6KOH 5KCl＋ KClO3＋ 3H2O；反應(yīng)②為 AlCl3＋ 4KOH KAlO2＋ 3KCl＋ 2H2O；反應(yīng)④為 KCl＋ AgNO3 AgCl↓ ＋ KNO3。因?yàn)闅溲趸X不溶于弱酸 (碳酸溶 液 )，在偏鋁酸鉀溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁 和碳酸氫鉀： KAlO2＋ CO2＋ 2H2O KHCO3＋ Al(OH)3↓ 。 ?
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