高二化學(xué)上學(xué)期離子鍵課件江蘇教育版-資料下載頁
2024-11-10 06:50本頁面
【導(dǎo)讀】使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。時離子鍵是否發(fā)生變化?轉(zhuǎn)化成自由移動的離子,離子鍵即被破壞。電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。子的最外層電子，這種式子叫電子式。單個的“NaCl”分子？資料：[教材116頁]在通常情況下，鈉離子的周圍也有6個氯離子。間各個方向伸展，形成氯化鈉晶體。
【正文】 響 因 素 ①離子半徑 ②離子電荷 離子鍵 :使陰、陽離子結(jié)合成化合物的 靜電作用 . Cl Mg Cl Mg 2 Cl Cl 例 課后探索與實踐 （ 1） 搜集材料，自制一個氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型。 （ 2） 在氯化鈉晶體中Na+與 Cl 的個數(shù)比是幾比幾 ? 晶體中是否存在單個的 “ NaCl”分子？ （ 3） 在氯化鈉晶體中與 Na+ 最近且等距離的Na+有幾個？ （ 4） 已知氯化鈉晶體的密度為 ，試計算氯化鈉晶體中兩個最近的鈉離子之間的距離。 資料 ： [教材 116頁 ]在通常情況下，氯化鈉是晶體。在氯化鈉晶體中，每個氯離子的周圍都有 6個鈉離子，每個鈉離子的周圍也有 6個氯離子。鈉離子和氯離子就是按照這種排列方式向空間各個方向伸展，形成氯化鈉晶體。 歡 迎 大 家 指 導(dǎo)
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