10-1-熱力學(xué)基本概念及第一定律-資料下載頁(yè)
2025-07-24 03:22本頁(yè)面
【正文】 理想氣體分別經(jīng)等體、等壓過(guò)程升高相同的溫度，所吸收的熱量不等。 （ 1） 做功 和 熱傳遞 都可以改變系統(tǒng)的能量。 小結(jié)： （ 2） 熱力學(xué)第零定律： 熱能與其他形式的能量的 轉(zhuǎn)化 熱能在不同的系統(tǒng)之間的 轉(zhuǎn)移 如果物體 A和 B分別與物體 C處于熱平衡的狀態(tài)， 那么 A和 B之間也處于熱平衡 . 一、熱力學(xué)中的幾個(gè)基本概念 系統(tǒng)與外界存在 壓力差 系統(tǒng)與外界存在 溫度差 6．內(nèi)能 系統(tǒng)的內(nèi)能指 系統(tǒng)的總能量 。 說(shuō)明： （ 1）由于熱力學(xué)只討論熱運(yùn)動(dòng)，所以系統(tǒng)的內(nèi)能變化只與分子動(dòng)能和分子間勢(shì)能有關(guān)，即 ),( VTEE ?（ 2）對(duì)于理想氣體，分子間沒有作用力，沒有勢(shì)能，所以 )(TEE ? 內(nèi)能是系統(tǒng)的 狀態(tài)函數(shù) ，處于某一平衡態(tài)的系統(tǒng) 內(nèi)能是確定的。 包括：所有分子的動(dòng)能，分子之間的相互作用勢(shì)能， 原子內(nèi)部的電磁能與核能等。 一、熱力學(xué)中的幾個(gè)基本概念 二、熱力學(xué)第一定律 結(jié)論 ： 系統(tǒng)從狀態(tài) A經(jīng)不同熱力學(xué)過(guò)程變到狀態(tài) B，盡管 外界對(duì)系統(tǒng)做的功 和 系統(tǒng)從外界吸收的熱量 可能各 不相同 ，但 內(nèi)能變化相同 。 E?Q 系統(tǒng)從外界吸收的熱量，一部分使系統(tǒng)內(nèi)能增加，另一部分使系統(tǒng)對(duì)外做功。 熱力學(xué)第一定律： + E?Q W系統(tǒng) 吸 熱 系統(tǒng) 放 熱 內(nèi)能 增加 內(nèi)能 減少 系統(tǒng)對(duì)外界做 正 功 系統(tǒng)對(duì)外界做 負(fù) 功 WW ??ex? exW ? Q? E? ? W說(shuō)明： Qd（ 2）對(duì)于狀態(tài)微小變化過(guò)程： （ 3）熱力學(xué)第一定律說(shuō)明 第一類永動(dòng)機(jī) 不可能 實(shí)現(xiàn)??！ （ 1）熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在熱力學(xué)中的體現(xiàn)！ （無(wú)需吸收熱量，也無(wú)需損耗 內(nèi)能就能不斷對(duì)外做功的系統(tǒng)） 二、熱力學(xué)第一定律 ? Ed Wd? ? ? VpdEd歷史上的第一類永動(dòng)機(jī)： 二、熱力學(xué)第一定律 NO! 系統(tǒng)的溫度不變時(shí)，與外界就沒有熱傳遞？ 內(nèi)能不變，但可以有熱量傳遞和做功！ 例： 如圖所示，一定量的理想氣體經(jīng)歷 ACB過(guò)程吸熱 700J，則經(jīng)歷 ACBDA過(guò)程時(shí)吸熱為多少？ )( 33??VO1 2 3 4 1 2 3 4 )( 5?pE A C B D J 500A C B D A ??Q今日作業(yè) 13－ 7， 8， 10
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1