溶液ph的計(jì)算-資料下載頁
2024-11-10 02:23本頁面
【導(dǎo)讀】℃某溶液由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，請(qǐng)?zhí)骄吭撊芤旱膒H可能為多少？液中水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度相等。如果原溶液為強(qiáng)酸溶液，則稀釋100倍。于原來的1/100，即大于mol/L,pH小于3。NH3·H2O會(huì)繼續(xù)電離，從而使c(OH-)不是成倍數(shù)地減少，即使NH3·H2O溶液的pH從13變?yōu)?2，要稀釋10倍以上。應(yīng)用稀釋規(guī)律便OK！會(huì)超過7，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)pH=10的Ba2溶液稀釋10倍，提示：pH=1的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合后，好中和，則a與b的關(guān)系式怎樣？KOH、Ba2、NaOH都是強(qiáng)電解質(zhì)，在。同時(shí)它的濃度要遠(yuǎn)大于一元強(qiáng)堿的濃度。在稀釋過程中，若不影響一水合氨的電。離程度，則二者應(yīng)稀釋相同的倍數(shù)。本題每組酸、堿溶液的pH之和為14，說。pH=7,A、C兩項(xiàng)便是這種情況；若其中一個(gè)為弱電解質(zhì)，
【正文】 2溶液與 NaHSO4溶液的體積比是 ( ) ∶1 ∶2 ∶3 ∶4 【 解析 】 選 D。溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時(shí)， n［ Ba(OH)2］ =n(NaHSO4),反應(yīng)后溶液中 OH剩余一半，剩余物質(zhì)的量是 mol L－ 1 V［ Ba(OH)2］247。 2= mol L－ 1 [V(Ba(OH)2)+V(NaHSO4)], V［ Ba(OH)2］ ∶ V(NaHSO4)=1∶4 。 2.（ 15分）已知水在 25 ℃ 和 95 ℃ 時(shí)，其電離平衡曲 線如圖所示： （ 1）則 25 ℃ 時(shí)水的電離 平衡曲線應(yīng)為 _____（填 “ A” 或“ B” ）。 （ 2） 25 ℃ 時(shí)，將 pH=9的 NaOH溶液與 pH=4的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則 NaOH溶液與 H2SO4溶液的體積比為 _____。 （ 3） 95 ℃ 時(shí)，若 100體積 pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與 1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的 pH1與強(qiáng)堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 _____。 （ 4）曲線 B對(duì)應(yīng)溫度下， pH=2的某 HA溶液和 pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的 pH=5。請(qǐng)分析原因：_________________________。 【 解析 】 （ 1）當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中 H+濃度、 OH濃度都增大，但溶液仍然呈中性，因此結(jié)合圖像中 A、 B曲線變化情況及 H+濃度、OH濃度可以判斷， 25 ℃ 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 A。 （ 2） 25 ℃ 時(shí)，混合溶液的 pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即 n（ OH） =n（ H+），則 V（ NaOH） 105 mol/L=V（ H2SO4） 104 mol/L，得 V（ NaOH） ∶ V（ H2SO4） =10∶1 。 （ 3）要注意的是 95 ℃ 時(shí)水的離子積為 1012，即 c（ H+） c（ OH） =1012，即等體積強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí) pH（酸） +pH（堿） =12。根據(jù) 95 ℃ 時(shí)混合后溶液呈中性， pH2=b的某強(qiáng)堿溶液中 c（ OH） =10b12，有100 10a=1 10b12，即 10a+2=10b12，所以有以下關(guān)系： a+b=14，或 pH1+pH2=14。 （ 4）在曲線 B對(duì)應(yīng)溫度下，因 pH（酸） +pH（堿） =12，可得酸堿兩溶液中 c（ H+） =c（ OH），如是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，兩溶液等體積混合后溶液應(yīng)呈中性；現(xiàn)混合溶液的 pH=5，即等體積混合后溶液顯酸性，說明酸過量，所以說酸 HA是弱酸。 答案： （ 1） A （ 2） 10∶1 （ 3） pH1+pH2=14 （ 4）曲線 B對(duì)應(yīng) 95 ℃, 此時(shí)水的離子積為 1012， HA為弱酸， HA中和 NaOH后，混合溶液中還剩余較多的 HA分子，可繼續(xù)電離出 H+，使溶液 pH=5
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