溶液ph的計算-全文預覽
【正文】 析 】 選 D。 洛陽高二檢測）有下列幾種選項可供選擇，請將代號填入相應的括號內(nèi) 7 7 ≤7 ≥7 ＝ 7 (1)pH＝ 2的 HCl與 pH＝ 12的 NaOH溶液等體積混合后 ,溶液的 pH為 ( ) (2)pH＝ 2的 HCl與 pH＝ 12的 NH3 5.（雙選） pOH指的是溶液的堿度，以溶液中 OH的物質(zhì)的量濃度來表示， pOH等于氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度的負常用對數(shù)，即： pOH=lg c(OH)。純水只能顯中性， A錯；醋酸溶液存在電離平衡，稀釋 10倍， pH增大不到一個單位， B正確；C中， c(H+)= mol/L， pH=1，正確； D中醋酸過量，顯酸性， D錯。 ：① mol/L CH3COOH；② mol/L HCl；③ pH=12的氨水；④ pH=12的 NaOH溶液。 ℃ 時，將 25 mL 12 mol/L的鹽酸與 100 mL 2 mol/L的 NaOH溶液混合后，再稀釋至 1 L，該溶液的pH是 _____，其中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)是 _____ 。但在稀釋過程中，會促進一水合氨的電離，所以要達到相同的 pH，氨水要稀釋的倍數(shù)更多。 KOH、 Ba(OH) NaOH都是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離， pH相同時，其濃度關(guān)系為 c(KOH)= c(NaOH)=2c［ Ba(OH)2］；而 NH3 上海高二檢測）常溫下， pH=1的鹽酸中，由水電離出來的氫離子濃度是 ( ) mol/L mol/L 107 mol/L 1013 mol/L 【 解析 】 選 D。 【 典例 2】 取濃度相等的 NaOH和 HCl溶液，以體積比3∶2 相混合，所得溶液的 pH等于 12，則原溶液的濃度為 mol/L mol/L mol/L mol/L 【 思路點撥 】 （ 1）混合后溶液的酸堿性； （ 2）根據(jù) pH確定 c(H+)或 c(OH)。 pH=1的鹽酸加入等體積水后， c(H+)= = 101 mol/L， 1 41 10 +1 10 m ol /L1+ 1??1211 10 m ol /L 2?1212pH=lg( 101)= 因此，可以看出兩種強酸（ pH差大于 2）相混合時，對 強酸而言，相當于加水稀釋。 H2O溶液的 pH從 13變?yōu)?12，要稀釋 10倍以上。H 2O溶液，加水稀釋到 pH都為 12，所需水的體積一樣多嗎？ 提示： 不一樣多。 14 121 10 m ol /L 1 10?? ,pH=1的某酸的溶液稀釋 100倍后， pH一定為 3嗎？ 提示： 不一定。若為酸， 則 c(OH)水 =1 1012 mol/L， c(H+)= = 1 102 mol/L，則 pH=2；
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