分析化學(xué)8標(biāo)準(zhǔn)溶液及計算-全文預(yù)覽
【正文】 保留二位 ? 計算規(guī)則：先修約后計算 1. 加 、 減法運算： 以 小數(shù)點后位數(shù)最少者 為準(zhǔn)進行修約 例： 下例運算結(jié)果應(yīng)保留幾位小數(shù) ？ + + （ 2位 ） + + （ 1位） 計算 = 四位四位 ＝ 四位 ＝ 2. 乘 、 除法運算： 以 有效數(shù)字的位數(shù)最少者 為準(zhǔn)進行修約 說明 （ 1） 在乘除法的運算中經(jīng)常會遇到 8以上的大數(shù)如 （ 多看一位 ） （ 2） 在有關(guān)化學(xué)平衡和 誤差計算 一般保留二位有效數(shù)字 ? 有效數(shù)字在分析實驗中的應(yīng)用 ㈠ 正確記錄數(shù)據(jù) 滴定管 移液管 25mL 分析天平 0 . 2300g ㈡ 正確的選用量器： ＜ 1％ 要求報出二位有效數(shù)字 。分別用 4d法和 Q檢驗法判斷是否存在可疑值（ p=95%）。 在分析工作中即要考慮可靠性又要考慮置信區(qū)間 , 一般選 p=95%或 p=90%. 可靠性檢驗 在實際工作中往往會遇到下列幾種情況： a. 某一分析人員對標(biāo)準(zhǔn)試樣進行多次分析 , 所得平均值與 標(biāo)準(zhǔn)值進行比較存在差異 b. 采用兩種不同的方法 , 分析同一試樣所得兩組數(shù)據(jù)的平均 值有差異 c. 兩個不同的分析人員或不同實驗室 , 對同一試樣進行分析 所得結(jié)果也存在差異 t檢驗 在一定的置信度下 , 檢驗一組測量值在測量過程中有無系統(tǒng) 誤差；也可檢驗一種分析方法是否存在系統(tǒng)誤差；或者與 標(biāo)準(zhǔn)值比較是否存在顯著性差異。 ＞ t表 = 作業(yè) ? P180 ? 2 2 27 ? P181 ? 29 。 若 t計 ≥t表 說明分析方法不可靠，存在系統(tǒng)誤差。 所以該值舍去。 1～ 10％ 要求報出三位有效數(shù)字 。 保留三位 pKa、 pH值的有效數(shù)字位數(shù)取決于小數(shù)點后數(shù)字的位數(shù) pH = 轉(zhuǎn)化為 [H+] = ? mol 103 3BB/AA 10?? MTc 滴定度 T與物質(zhì)的量濃度 C的換算 BA nn ?P A + B BBAA MmVC ??課本 169頁 TB與 cB間的換算 滴定度 TB是指 1mL標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液所 含溶質(zhì)的克數(shù) , TB 1000為 1L標(biāo)準(zhǔn)滴定 溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù) , 再除以溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 MB, 即為物質(zhì)的量濃度 cB。 解 : 反應(yīng)式為 H2C2O4 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2H2O 根據(jù)等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則 n(NaOH) = n( H2C2O4) s24222422 1000)O2HOCH21()N aO H()N aO H( O)2H ④ 質(zhì)量濃度 表示單位體積試液中被測組分 B的質(zhì)量，以符號表示 ,單位為 g/L、 mg/L、 μg/L或 μg/mL、 ng/mL、pg/mL等。 （ 1）固體試樣：待測組分的含量通常以 質(zhì)量分數(shù)表示 。 mol1 酸堿滴定中 ， 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度通常為 mol 2H2O的 Mr= 211 0 0 0)O2HOCNa21()OCNa()OCNa21( 2422422422 ????MVcm)g(2 5 0 0 0 0 01 0 0 ???? l)8 5 . 0 0 ( g / m o 21 7 0 . 0 O)2H 基本單元的確定 ? 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑ n(HCl) = n( ) Na2CO3 21反應(yīng)中鹽酸給出一個質(zhì)子，碳酸鈉接受 2個質(zhì)子，因此分別 選取 HCl和 作為基本單元。mL1 即 :表示 1mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于 Fe， 測定時 ， 根據(jù)滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液 體積 ， 可方便地確定試樣中鐵的含量： mFe = TFe/KMnO4 表示法 ： T待測物 /滴定劑 單位 ： g 4. 滴定分析標(biāo)準(zhǔn)溶液在常溫（ 1525℃ ）下，保存時間一般不超過兩個月。 間接配制法流程： 標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定要求 1. 根據(jù)《化學(xué)試劑標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備》的規(guī)定，標(biāo)定準(zhǔn)滴定溶液濃度時，須 兩人 進行試驗，分別做 4組平行 ，每人平行測定結(jié)果 極差的相對值 不大于 % 。 如： NaOH溶液；先配成約為，再用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定，計算出 NaOH的準(zhǔn)確濃度。 基準(zhǔn)物質(zhì) 基準(zhǔn)物 —— 能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì) 具備的條件： ① 純度高 ② 組成與化學(xué)式相符 ③ 性質(zhì)穩(wěn)定 ④ 摩爾質(zhì)量較大 標(biāo)定對象 基準(zhǔn)物質(zhì) 干燥后組成
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