分析化學。8。標準溶液及計算-文庫吧資料
2025-08-11 03:32本頁面
【正文】 l)8 5 . 0 0 ( g / m o 21 7 0 . 0 O)2H A為液體，滴定劑 B為液體，即 液 液反應(yīng) ，則 : 課本 165頁 BBAA VcVc ?二、計算示例 例 : 滴定 NaOH溶液 () , 至化學計量點時 , 消耗 H2SO4溶液 , 問 H2SO4溶 液的濃度為多少 ? 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 解 : 選取 NaOH和 H2SO4為基本 單元 , 反應(yīng)到達化學計量點時 , 則 )SO(H)SOH21( ( N aO H )( N aO H ) 4242 VcVc ?1 9 . 9 5)SOH21 ( 2 0 . 0 00 . 1 0 0 042 ??? cL0 .1 0 0 2 m o l / )SOH21(42 ?c/L0 . 0 5 0 1 0 m o l )SO(H 42 ?c21 1L鹽酸溶液中含溶質(zhì) ，該溶液的物質(zhì)的量濃度為 A． ／ L． B． ／ L． C． ／ mL D. A A為固體，滴定劑 B為液體，即 固 液 反應(yīng) ，則 : BBAA VcMm ?ABBA MVcm ???或 課本 166頁 例 : 欲配制 c( Na2C2O4)為 溶液 ,需用 Na2C2O4 基本單元的確定 ? 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑ n(HCl) = n( ) Na2CO3 21反應(yīng)中鹽酸給出一個質(zhì)子，碳酸鈉接受 2個質(zhì)子，因此分別 選取 HCl和 作為基本單元。 被測物與滴定劑之間物質(zhì)的量的關(guān)系 被測物與滴定劑之間的反應(yīng)式為 ： A + B C + D 當?shù)味ǖ交瘜W計量點時 ， 被測物 A與 滴定劑 B作用完全則 BA nn ?基本單元的確定 ? 滴定分析中，通常以實際反應(yīng)的最小單元為基本單元。mL1 即 :表示 1mL KMnO4標準溶液相當于 Fe， 測定時 ， 根據(jù)滴定所消耗的標準溶液 體積 ， 可方便地確定試樣中鐵的含量： mFe = TFe/KMnO4mL1 例 ： 用 mol 表示法 ： T待測物 /滴定劑 單位 ： g Vnc BB ?cB 單位 ： mol 4. 滴定分析標準溶液在常溫（ 1525℃ ）下，保存時間一般不超過兩個月。 2. 結(jié)果取 平均值 。 間接配制法流程： 標準溶液的標定要求 1. 根據(jù)《化學試劑標準滴定溶液的制備》的規(guī)定，標定準滴定溶液濃度時，須 兩人 進行試驗，分別做 4組平行 ，每人平行測定結(jié)果 極差的相對值 不大于 % 。 2. 標定： 用基準物或另一種已知濃度的標準溶液來測定其準確濃度。 如： NaOH溶液；先配成約為，再用鄰苯二甲酸氫鉀標定，計算出 NaOH的準確濃度。 例如 : 欲配制 K2Cr2O7 溶液 1L時，首先在分析天平上精確稱取 克 K2Cr2O7 置于燒杯中，加入適量水溶解后，定量轉(zhuǎn)移到 1000mL容量瓶中，再定容即得。 基準物質(zhì) 基準物 —— 能直接配制標準溶液的物質(zhì) 具備的條件： ① 純度高 ② 組成與化學式相符 ③ 性質(zhì)穩(wěn)定 ④ 摩爾質(zhì)量較大 標定對象 基準物質(zhì) 干燥后組成 干燥條件 /176。使用溶液后要進行消毒處理。 每瓶標準溶液必須標明 名稱、規(guī)格、濃度和配置日期 的標簽。 使用碘量法時，溶液的溫度不能過高，一般在 1520℃ 之間進行。 制備的標準溶液濃度與規(guī)定的濃度相對誤差不得大于 5%。 所用分析天平的砝碼、滴定管、容量瓶及移液管均需 定期校正 。 一般試劑等級及標志 級別 中文名稱 英文名稱 標簽顏色 主要用途 一級 優(yōu)級純 GR 綠 精密分析實驗 二級 分析純 AR 紅 一般分析實驗 三級 化學純 CP 藍 一般化學實驗 生物化 生化試劑 BR 咖啡色 生物化學及 學試劑 生物染色劑 （染色劑：玫紅色） 醫(yī)用化學實驗 補充： 標準溶液的配制規(guī)程 制備標準溶液用水，在未注明其他要求時應(yīng)符合 GB6682中的 三級水 規(guī)格。第五章 定量分析概論 Quantitative Analysis
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