溶液ph的計(jì)算-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 若為堿，則 c(H+)=c(H+)水 =1 1012 mol/L，則 pH=12。 pH都為 13的 NaOH和 NH3 H2O會(huì)繼續(xù)電離，從而使 c(OH)不是成倍數(shù)地減少，即使 NH3 =1的鹽酸加入等體積的 pH=4的鹽酸， pH為多少？ pH=1的鹽酸加入等體積水后， pH為多少？ 提示： pH=1的鹽酸和 pH=4的鹽酸等體積混合后，c(H+)= ≈ 101 mol/L， pH= lg（ 101） =。 =a的強(qiáng)酸和 pH=b的強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，若二者恰好中和，則 a與 b的關(guān)系式怎樣？ 提示 :酸堿恰好中和時(shí)， n(H+)=n(OH)，則 10a 1= 10b14 1，所以 a=b14，即 a+b=14。 知識(shí)點(diǎn)一：?jiǎn)我蝗芤?pH的計(jì)算 1.（ 2020H 2O (OH)2 【 解析 】 選 B。在稀釋過(guò)程中，若不影響一水合氨的電離程度，則二者應(yīng)稀釋相同的倍數(shù)。本題每組酸、堿溶液的 pH之和為 14，說(shuō)明 c(H+)酸 =c(OH)堿 ，且兩溶液等體積，因此，若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，則二者恰好中和，混合溶液pH=7,A、 C兩項(xiàng)便是這種情況；若其中一個(gè)為弱電解質(zhì)，則誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，顯誰(shuí)性，故 B項(xiàng)酸過(guò)量， pH7,D項(xiàng)氨水過(guò)量， pH7,D正確。因?yàn)槿芤合♂?10倍時(shí)， pH增大 1個(gè)單位，知該溶液為強(qiáng)酸，與其是幾元酸無(wú)關(guān)，故選 D。 3.（雙選）下列敘述正確的是 ( ) ℃ 純水的 pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 =3的醋酸溶液，稀釋至 10倍后 pH4 mol/L的鹽酸，與等體積水混合后 pH=1 =3的醋酸溶液，與 pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后 pH=7 【 解析 】 選 B、 C。③、④中，假設(shè)兩者等體積混合，則“ 誰(shuí)弱誰(shuí)過(guò)量，顯誰(shuí)性 ” ，即若 pH=2的弱酸與 pH=12的強(qiáng)堿混合，由于酸中 n（ H+）大于堿中 n（ OH），所以酸過(guò)量，顯酸性，若要顯中性，則 V（ HA）＜ V（ BOH），所以③正確，④錯(cuò)誤。 二、非選擇題（本題包括 1小題，共 10分） 6.（ 2020 答案： （ 1） E （ 2） A （ 3） B （ 4） C （ 5） D （ 6） F 1.（ 5分）在一定體積 pH＝ 12的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的 NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液 pH＝ 11。 2= mol （ 3） 95 ℃ 時(shí)，若 100體積 pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與 1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的 pH1與強(qiáng)堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 _____。 （ 2） 25 ℃ 時(shí)，混合溶液的 pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即 n（ OH） =n（ H+），則 V（ NaOH） c（ OH） =1012，即等體積強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí) pH（酸） +pH（堿） =1
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