有關ph值的計算-資料下載頁
2025-06-19 03:59本頁面
【正文】 ． B．等體積pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液混合后，溶液的pH為7 C．體積相等，pH相等的鹽酸和H2SO4中H＋的物質(zhì)的量相等 D．pH＝3的HCOOH溶液中的[H＋]與pH＝11的氨水溶液的[OH－]相等 E．Zn跟pH＝4的鹽酸溶液反應比跟pH＝3的CH3COOH溶液反應劇烈[分析]選項A，第一種n(CH3COOH)＝＝(mol)，第二種n(CH3COOH)＝＝(mol)。因此用同種堿液來中和時所用堿液的量必然相同。因此A不正確?！ ∵x項B，題中所給的酸和堿未指明強、強。溶液的pH值不一定為7?！ ∷?pH＝3) 堿(pH＝11) 混合后溶液的pH值 強酸 強堿 ＝7 強酸 弱堿 ?。? 弱酸 強堿 ＜7 因此pH＝7只是一種個別情況，該敘述不正確?！ ∵x項C，pH相等的兩種強酸，所含[H＋]濃度相等。又因體積相等，所以H＋的物質(zhì)的量相等，所以C正確?！ ∵x項D，pH＝3的HCOOH，[H＋]＝110－3mol/L，pH＝11的NH3H2O，[OH－]＝110－3mol/L，所以D正確?！ ∵x項E，金屬Zn與兩種酸反應的實質(zhì)是與酸中的H＋反應，所以在其它條件相同的情況下,反應速率大小決定于溶液中[H＋]大小。由于pH＝3的CH3COOH溶液中[H＋]大于PH＝4的鹽酸溶液中的[H＋]。所以Zn與醋酸反應比較劇烈。所以E不正確
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