緩沖溶液ph的計(jì)算ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-03 01:53本頁(yè)面
【正文】 酸相比，突躍變??； 酸滴定； Ka變小，突躍變小， Ka在 109左右 ,突躍消失 。滴定條件： cKa≥108 pH=7 強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線(xiàn) 一元酸堿滴定條件的討論： cKa(Kb)≥108 從滴定曲線(xiàn)上可以看出，強(qiáng)堿滴定弱酸的突躍范圍要短得多， ΔpH = – = ，在堿性區(qū)域，可選用酚酞作指示劑，甲基橙指示劑不能用于弱酸滴定。 影響 pH突躍范圍的因素是：酸堿的強(qiáng)度，（即Ka或 Kb的大?。?Ka或 Kb增大，則 pH突躍增大。 如果被滴定的酸更弱（例如 H3BO3， Ka≈109） ,則不出現(xiàn) pH突躍。對(duì)這類(lèi)極弱酸，在水溶液中無(wú)法用酸堿指示劑來(lái)指示滴定終點(diǎn)。因此就不能直接滴定。 一般說(shuō)來(lái)，當(dāng)弱酸溶液的濃度 c和弱酸的離解常數(shù) Ka的乘積 cKa≥108時(shí)，滴定突躍有 ≥ ,人眼能夠辨別出指示劑顏色的變化 ,滴定就可以直接進(jìn)行。 因此 ， cKa≥108 作為某種弱酸能否直接滴定的條件（判別式）， cKb≥108 作為某種弱堿能否直接滴定的條件（判別式） 。 用 HCl 滴定 NaOH 和 NH3H 2O 為例。滴定 反應(yīng)如下： OH HOH 2?? ???? 43 NH HNH極弱酸的共軛堿是較強(qiáng)的弱堿，例如苯酚（ C6H5OH） ,其 pKa=,屬極弱的酸，但是它的共軛堿苯酚鈉（ C6H5ONa） ,其 pKb=, 是較強(qiáng)的弱堿，顯然能滿(mǎn)足 cKb≥108的要求，因此它可以用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液直接滴定。 同理，極弱堿的共軛酸是較強(qiáng)的弱酸，例如苯胺(C6H5NH2),其 pKb=,屬極弱的堿，但是它的共軛酸鹽酸苯胺 (C6H5NH2H+） ,其 pKa=, 是較強(qiáng)的弱酸，顯然能滿(mǎn)足 cKa≥108的要求，因此它可以用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定。 、 混合酸 、 多元堿的滴定 A)多元酸的滴定 例： NaOH 滴定 H3PO4 : H3PO4為三元酸，其三級(jí)離解常數(shù)分別為 :Ka1=。 Ka2=。 Ka3=。用 NaOH溶液滴定 H3PO4溶液時(shí)，中和反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即 : H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O NaH2PO4+NaOH Na2HPO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O 對(duì)多元酸要能準(zhǔn)確滴定，又能分步滴定的條件 (判別式 )是 ： （ 1） c0Ka1≥108 (c0 為酸的初始濃度 )； （ 2） Ka1/ Ka2 104 已知 H3PO4的 pKa1= ,pKa2 = ,pKa3= , 因 c0Ka1108,且 Ka1/Ka2 = / = 104 故第一步反應(yīng) H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O可以進(jìn)行 又因 c0Ka2≥108,且 Ka2/Ka3 =104 故第二步反應(yīng) NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O 亦可以進(jìn)行 但由于 c0Ka3108 ， 故第三步反應(yīng) Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O不能直接滴定。 、 混合酸 、 多元堿的滴定 A)多元酸的滴定 例： NaOH 滴定 H3PO4 : H3PO4為三元酸，其三級(jí)離解常數(shù)分別為 :Ka1=。 Ka2=。 Ka3=。用 NaOH溶液滴定 H3PO4溶液時(shí)，中和反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即 : H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O NaH2PO4+NaOH Na2HPO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O 對(duì)多元酸要能準(zhǔn)確滴定，又能分步滴定的條件 (判別式 )是 ： （ 1） c0Ka1≥10 8 (c0 為酸的初始濃度 )； （ 2） Ka1/ Ka2 10
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