電極電位與ph值ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-01 18:12本頁(yè)面
【正文】 以鎳的浸出液除鐵為例，圖 31是 NiH2O系電位 pH圖，與 FeH2O系電位 pH圖 (圖 32)比較，可以看到 Ni2+、 Fe2+水解的 pH值為： 圖 32 FeH2O體系的電位 pH圖 圖 31 鎳 水系電位 — pH圖 3 金屬電沉積 圖 33 電積銅原理圖 以硫酸銅溶液中電積銅為例 (圖 33)。如果將兩個(gè)銅電極分別置于1mol/L的 CuSO4溶液中，通電前各個(gè)電極的平衡電位約為 ，當(dāng)兩個(gè)電極外加直流電壓進(jìn)行電解時(shí)，陽(yáng)極電位變正，移至 B點(diǎn)，發(fā)生銅的溶解反應(yīng)。陰極電位變負(fù)，移至 C點(diǎn)，發(fā)生 Cu2+的沉積反應(yīng)。 作業(yè) 1解釋?zhuān)合鄬?duì)電位，標(biāo)準(zhǔn)氫電極，粒子脫出功。寫(xiě)出可逆電池?zé)崃W(xué)計(jì)算公式。 2 已知反應(yīng) 3H2（ 1*105Pa） +Sb2O3=2Sb+3H2O在 25℃ 時(shí)的△ G0=8364J/mol。試計(jì)算下列電池的電動(dòng)勢(shì)，并指出電池的正負(fù)極。 3 試根據(jù)總反應(yīng)如下的可逆電池，寫(xiě)出原電池符號(hào)和計(jì)算電動(dòng)勢(shì)的公式。 （ 1） Zn+Hg2SO4（固） =ZnSO4+2Hg （ 2） Pb+2HCl=PbCl2+H2（氣）
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