高三化學(xué)鈉的其他常見化合物復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-10 00:33本頁面
【導(dǎo)讀】易溶于水，并且放出大量的熱量，有強腐蝕性。①NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。②與酸和酚發(fā)生反應(yīng)：如HCl、等。Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。劑瓶為什么不用磨口玻璃塞？和瓶體粘連在一起不易打開。，可觀察到什么現(xiàn)象？提示溶液中將析出白色晶體(沉淀)。良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；最高正價均為價；單質(zhì)均能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；單質(zhì)的熔、沸點呈現(xiàn)的趨勢；色反應(yīng)，其屬于變化，屬于元素的性質(zhì)。檢驗元素的存在?；镌谧茻龝r易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，成對后面實驗的干擾。滌鉑絲而不用稀硫酸？溶液開始就有氣泡產(chǎn)生。以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，
【正文】 2NaHCO3==== =△Na2CO3＋ H2O ↑ ＋ CO2↑ Δ m 168 106 6 2 m m1－ m2 則 m ＝8431( m1－ m2) wNa H C O 3＝8431( m1－ m2)m1＝84 ( m1－ m2)31 m1。 答案 (1) Ca( OH )2或 CaO Na2CO3 (2) 溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾 (3) 有晶體析出( 或出現(xiàn)渾濁 ) 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大 (4) NH4Cl 取樣，加硝酸酸化，再加硝酸銀，若有白色沉淀，說明該陰離子是氯離子 (5) NH＋4＋ OH－== =NH3↑ ＋ H2O 防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 (6) wNa H C O 3＝84 ( m1－ m2)31 m1 7 ． ( 2020 廣東理綜， 32) 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已知 β173。 鋰輝石 ( 主要成分為 Li2O Al2O3 4S iO2)為原材料制備 Li2CO3的工藝流程如下： 已知： Fe3 ＋、 Al3 ＋、 Fe2 ＋和 Mg2 ＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的 pH 分別為 、 、 和 ； Li2SO L i OH 和 Li2CO3在 303 K 下的溶解度分別為 g 、 g 和 g 。 (1) 步驟 Ⅰ 前， β173。 鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是 _______ ___________ ______________ 。 (2) 步驟 Ⅰ 中，酸浸后得到的 酸性溶液中含有 Li＋、 SO2 －4，另含有 Al3 ＋、 Fe3 ＋、 Fe2 ＋、 Mg2 ＋、 Ca2 ＋、 Na＋等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 ________ __( 填“ 石灰石 ” 、 “ 氯化鈣 ” 或 “ 稀硫酸 ” ) 以調(diào)節(jié)溶液的 pH 到 ～ ，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。 ( 3) 步驟 Ⅱ 中，將適量的 H2O2溶液、石灰乳和 Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有 __________ 。 ( 4) 步驟 Ⅲ 中，生成沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________ 。 ( 5) 從母 液中 可回 收的主 要物 質(zhì)是__________ 。 ( 3) 步驟 Ⅱ 中加入 H2O2溶液，可將 Fe2 ＋氧化為 Fe3 ＋，然后加入石灰乳可除去其中的 Fe3 ＋和 Mg2 ＋，再加入 Na2CO3溶液可除去 Ca2 ＋。此時溶液中的離子主要有 Li＋、 Na＋、 SO2 －4。 ( 4) 步驟 Ⅲ 加入飽和 Na2CO3溶液后，主要使 Li＋轉(zhuǎn)化為Li2CO3沉淀。 ( 5) 反應(yīng)后，溶液中的 Na2SO4以及加入的過量 Na2CO3便留在母液中，可回收的主要物質(zhì)為 Na2SO4。 解析 ( 1) 固體顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，同時可使鋰元素盡可能多地溶解到酸中。 答案 ( 1) 增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率 ( 2) 石灰石 ( 3) F e2 ＋、 Mg2 ＋、 Ca2 ＋ ( 4) 2Li＋＋ CO2 －3== =L i2CO3↓ ( 5) Na2SO4 糾錯筆記 解答鈉及其化合物題目時的常見失誤 學(xué)生答題案例 （ 2020 北京理綜 26 改 編 ） X 、 Y 、 Z 、 W 四種化合物均由短周期元素組成。其中 X 含有四種元素， X 、 Y 、 Z 的焰色反應(yīng)均為黃色， W 為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。 請回答： （ 1 ） 焰色反應(yīng)為黃色的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為： 。 （ 2 ） X 與 Y 在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。 （ 3 ） X 含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置 Ⅲ 中產(chǎn)生白色沉淀，裝置 V 中可收集到一種無色氣體。 Na+H2O— Na++OH+H2 HCO+2OH==CO2 +2H2O 3 ① 裝置 Ⅰ 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 裝置 Ⅱ 中物質(zhì)的化學(xué)式是 ， 其陰陽離子個數(shù)比為 。 ② 用 X 含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化 劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置 V 中氣體，該化合物 的化學(xué)式是 ， 所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。 （ 4 ）向 Z 溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有 X 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O Na2O2 1： 1 H2O2 Ⅰ 、 Ⅳ 、 Ⅴ 2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+2NaHCO3+NaCl 規(guī)范答案 （ 1 ） 2N a+2H2O==2N a++2OH+H2↑ （ 2 ） HC O +O H ==C O +H2O （ 3 ）① Na2CO3+H2SO4==N a2SO4+C O2↑ +H2O 或 2N aHCO3+H2SO4==N a2SO4+2C O2↑ +2 H2O Na2O2 1 ∶ 2 ② H2O2 Ⅰ 、 Ⅳ 、 Ⅴ ( 4) 2N a2CO3+C l2+H2O == Na ClO+N aC l+2NaHC O3 ?32 3 答題規(guī)范點撥 1. 正確書寫鈉及其化合物的重要反應(yīng)（包括離子反應(yīng)），將反應(yīng)本質(zhì)與反應(yīng)現(xiàn)象相聯(lián)系，并將反應(yīng)進行靈活應(yīng)用是解決問題的關(guān)鍵。 2. Na2O2的電子式為 , 即含有 Na+和 O （過氧根離子） Na2O 的電子式為 , 即含有 Na+和 O2 ，注意： O 是過氧根離子，而 O 是超氧根離子。 2 2 2 2 2 返回
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