高二化學下學期鹽類的水解-資料下載頁
2024-11-10 00:06本頁面
【導讀】②加入某些鹽，促進水的電離，Kw不變；離，水的離子積增大，在100℃時，KW=1×10－12。值,C(H＋)和C(OH－)可以互求.③溫度改變水的離子積常數(shù)也將變化.PH=lg｛C（H＋）｝=12；C(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越強；①﹑將pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后,7又小于7;7而小于8.液等體積混合后的pH?
【正文】 ,只是 相對含量不同 . ② 常溫下 ,任何稀的水溶液中 Kw = C(H+) C(OH－ )===1 10－ 14(mol/L)2 ③ pH=－ lg{C(H+)}或 C(H+)=10－ pH 結(jié)論： C(H+)越大， pH越小，溶液的酸性越強； C(OH－ )越大， pH越大，溶液的堿性越強 . ① ﹑ 將 pH為 5的鹽酸溶液稀釋 1000倍后 ,溶液的 pH為多少 ? ( ) 8。 7。 7又小于 7。 7而小于 8. C ⑴ ﹑ pH為 2和 pH為 4的兩種鹽酸溶液等體積混合后的 pH? ⑵ ﹑ pH為 8和 pH為 13的兩種 NaOH溶液等體積混合后的 pH? ⑶ ﹑ pH為 4的鹽酸溶液與 pH為 12的 NaOH溶液等體積混合后的 pH? ⑷ ﹑ pH為 2的鹽酸溶液與 pH為 8的 NaOH溶液等 體積混合后的 pH? 謝謝大家 !
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