普通高中課程標準實驗教科書化學1必修-資料下載頁
2025-07-19 19:05本頁面
【正文】 號（在反應(yīng)物之間）； （ 2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子） 元素； （ 3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子 總數(shù)）。 Ⅱ 、單線橋 —— 表示電子轉(zhuǎn)移情況 例： MnO2 +4HCl == MnCl2 + Cl2 ↑ + 2 H2O 2e +4 1 +2 0 〖 小結(jié) 〗 ⑴化合價升降是氧化還原反應(yīng)的標志 （也判斷依據(jù)）； ⑵氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 ； ⑶規(guī)律： 失 e → 化合價 升高 → 被 氧化 → 發(fā)生 氧 化反應(yīng) 得 e → 化合價 降低 → 被 還原 → 發(fā)生 還 原反應(yīng) 〖 做一做 〗 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列化學反應(yīng)中，哪些屬 于氧化還原反應(yīng)？為什么？ √ √ √ 哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價 降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。
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