普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)1必修-文庫(kù)吧資料
2025-07-25 19:05本頁(yè)面
【正文】 +2 +2 0 0 +2 +2 0 2 e 失去 1X 2 e 電子，化合價(jià)升高 2， Zn元素被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng) 得到 1X 2 e 電子，化合價(jià)降低 2， Cu元素被還原，發(fā)生了還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) : 電子的轉(zhuǎn)移 三、 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的表示方法 （只是了解內(nèi)容，不需要掌握） Ⅰ 、雙線橋 —— 表示電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果 要點(diǎn)： （ 1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成）； （ 2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素； （ 3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等 于還原劑失電子總數(shù)） ,也可標(biāo)化合價(jià)升降。 〖 交流 因此， 在氧化還原反應(yīng)當(dāng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。 復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)，即全是
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