普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1必修-閱讀頁
2025-08-03 19:05本頁面
【正文】 為什么會(huì)發(fā)生變化 ？ 〖 探究實(shí)驗(yàn) 1〗 課本 P47頁圖 234 2Na + Cl2 == 2 NaCl 點(diǎn)燃 0 0 +1 1 2Na + Cl2 == 2 NaCl 0 0 +1 1 點(diǎn)燃 2e 失 去 2X 1 e 電子，化合價(jià)升高 2X1， Na元素被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng) 得 到 2X 1 e 電子，化合價(jià)降低 2X1 Cl元素被還原，發(fā)生了還原反應(yīng) CuSO4 溶液 Zn Cu C Cu e e G e e 〖 探究實(shí)驗(yàn) 2〗 〖 交流 例： MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 ↑ + 2 H2O 得 2e 失 2e +4 1 +2 0 要點(diǎn) :（ 1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）； （ 2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子） 元素； （ 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子 總數(shù)）。
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