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普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1必修(參考版)

2025-07-22 19:05本頁面
  

【正文】 Ⅱ 、單線橋 —— 表示電子轉(zhuǎn)移情況 例: MnO2 +4HCl == MnCl2 + Cl2 ↑ + 2 H2O 2e +4 1 +2 0 〖 小結(jié) 〗 ⑴化合價升降是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志 (也判斷依據(jù)); ⑵氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 ; ⑶規(guī)律: 失 e → 化合價 升高 → 被 氧化 → 發(fā)生 氧 化反應(yīng) 得 e → 化合價 降低 → 被 還原 → 發(fā)生 還 原反應(yīng) 〖 做一做 〗 Cu + Cl2 == CuCl2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列化學(xué)反應(yīng)中,哪些屬 于氧化還原反應(yīng)?為什么? √ √ √ 哪些元素的化合價升高了?哪些元素的化合價 降低了?指出含有這些元素的具體物質(zhì)。探究 〗 〖 分析 〗 在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價 為什么會發(fā)生變化 ? 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 0
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