元素周期律第一課時-資料下載頁
2025-07-18 09:47本頁面
【正文】 子結構 和 元素的性質。 F 沒有正價， O 通常不顯示正價； 金屬元素只有正化合價而無負價。 用 A表示質子數(shù)， B 中子數(shù)， C 核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)， E 電子層數(shù) 填寫下列各空： ⑴ 原子 (核素 )種類由 _____決定 ⑵ 元素種類由 _____決定 ⑶ 元素同位素由 _____決定 ⑷ 元素在周期表中的位置由 ______決定 ⑸ 元素的原子半徑由 _______決定 ⑹ 元素主要化合價由 ______決定 ⑺ 元素的化學性質主要由 ______決定 ⑻ 價電子通常是指 _______ A B A B D E A E D D D 元素周期表及元素周期律 的三大意義 ⑴ 學習和研究化學的規(guī)律和工具 ⑵ 研究發(fā)現(xiàn)新物質 ⑶ 論證了量變引起質變的規(guī)律性 預言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質。 （ 3） 實質：元素性質周期性變化是由于 ______ ___________________________周期性 變化的必然結果。 （ 2） 內容：元素性質的周期性變化主要體現(xiàn)在 _________________________、 _____ ________________、 ______________ ___________等方面 。 （ 1） 定義： ____________隨著 原子 ________ ___________________________的規(guī)律叫做元素周期律 。 元素的性質 原子序數(shù) 原子核外電子排布的周期性變化 元素 原子 元素主要化合價的 半徑的周期性變化 周期性變化 的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 的原子核外電子排布的周期性變化 填空 例 1：下列各組元素性質遞變情況錯誤的是 （ ） A． Li、 B、 Be原子最外層電子數(shù)依次增多 B． P、 S、 Cl元素最高正化合價依次升高 C． B、 C、 N、 O、 F 原子半徑依次增大 D． Li、 Na、 K、 Rb 的金屬性依次增強 例 2 ：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為 H2R， 此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為 （ ） A． H2RO3 B． H2RO4 C． HRO3 D． H3RO4 ，正確的是 ( ) 、 S、 Na的原子半徑依次增大 、 KOH、 CsOH的堿性依次增強 、 NH SiH4的穩(wěn)定性依次增強 、 HBr、 HI AB X的原子序數(shù)為 52，下列敘述正確的是 ( ) + +6 比 HBrO4 AD (Be)的原子序數(shù)為 4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) A. 數(shù)是 8* C. AC
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