高三化學(xué)上學(xué)期化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-資料下載頁
2024-11-09 08:57本頁面
【導(dǎo)讀】問題1：什么是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)？問題2：放熱反應(yīng)及吸熱反應(yīng)的形成原因？從HCl的形成過程看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？在這個(gè)過程中還發(fā)生了哪些變化？問題：H2+Cl2=2HCl的能量變化，從微觀的角度如何理解?和1molH2，需要吸收，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=kJ/mol。耗1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為，表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。常溫常壓下，1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，書寫正確的是（）。4克硫粉完全燃燒時(shí)，放出37kJ的熱量，該。相同條件下，在密閉容器中加入1molN2和3molH2，的熱效應(yīng)△H1、△H、△H2之間的數(shù)量關(guān)系？反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。說明是吸熱反應(yīng)。物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，所含能量不同。
【正文】 和 3molH2 ， 充分反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量 （ 填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ）。原 因是 __________。 mo lkJ /????； 小于 合成氨為可逆反應(yīng)，反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí) 1molN2和 3molH2不可能完全反應(yīng)生成 2molNH3， 因此，放出的熱量一定小于。 例 1：分析化學(xué)反應(yīng)中： H2（ g） + 1/2O2（ g ） = H20（ g ）； △ H1 H2（ g） + 1/2O2（ g ） = H20（ l ）； △ H H20（ g ） = H20（ l ）； △ H2 的熱效應(yīng)△ H △ H 、 △ H2之間的數(shù)量關(guān)系？ 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ΔH=ΔH1+ΔH2 蓋斯定律 蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。 在任何化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量，不論該反應(yīng)是一步完成的還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的 . Ba（ OH） 2 8H2O + NH4Cl = BaCl2 + NH3H 2O + 8H2O 現(xiàn)象：玻璃片上結(jié)成冰 結(jié)論： H2O 說明是吸熱反應(yīng)。 物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，所含能量不同。 本章知識(shí)結(jié)構(gòu) 理解： △ H＜ 0和 △ H＞ 0 熟練書寫熱化學(xué)方 程式 計(jì)算 The End 謝謝大家！ 作業(yè)： 篇子 書后 2題（寫在篇子反面）
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