物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化浙教版-資料下載頁
2024-11-09 05:53本頁面
【導(dǎo)讀】1）知道自然界中的碳循環(huán)的主要途徑。1）說明金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化。2）說明非金屬、非金屬氧化物、酸之間的。碳是構(gòu)成生物體的基本元素之一。在空氣中，以二氧化碳為主；碳變成有機(jī)物的唯一途經(jīng)。動(dòng)植物的呼吸作用、有機(jī)物的燃燒以及腐爛分解等的過程，這樣使得吸收得二氧化碳的數(shù)量與釋放出的數(shù)量大致相等。大氣中二氧化碳的穩(wěn)定的含量對(duì)地球上的生物生存提供了。這是因?yàn)槎趸荚谥袑哟髿獾臒崞胶庵衅?。著重要的作用，能?duì)地球產(chǎn)生一種“溫室效應(yīng)”。碳循環(huán)與生命活動(dòng)緊密相聯(lián)。第一種形式是綠色植物經(jīng)光合作用將大氣中的二氧化碳和水。呼出二氧化碳，使二氧化碳返回大氣中被植物再度利用。大氣中二氧化碳濃度的增長(zhǎng)，使全球氣候發(fā)生變化，從而給予人類社會(huì)帶來了深遠(yuǎn)的影響。表面變熱起來，這就是溫室效應(yīng)。為什么溫室效應(yīng)會(huì)加劇？所以控制溫室效應(yīng)的增長(zhǎng)速度，關(guān)鍵是控制。量二氧化碳，對(duì)人體的健康不利。
【正文】 Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 BaO ＋ H2O Ba(OH)2 其它堿性氧化物（如 CuO、 Fe2O3）不能直接跟水反應(yīng)，可用間接方法制得它們的堿 如 Cu(OH)2， Fe(OH)3 （ 4）堿 → 金屬氧化物 + 水 ? 發(fā)生這類反應(yīng)的，一般是不溶性堿。 例如： Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O （ 1）非金屬 ＋ 氧氣 → 非金屬氧化物 ? 非金屬跟氧發(fā)生反應(yīng)生成酸性氧化物，這類反應(yīng)在初中只介紹了碳、硫、磷直接和氧氣反應(yīng)。 例如： C＋ O2 CO2 S＋ O2 SO2 4P＋ 5O2 2P2O5 ? 硫還有一種重要的氧化物，在這種氧化物中，硫表現(xiàn)出 +6價(jià)，化學(xué)式為 SO3。三氧化硫是由二氧化硫跟氧氣在有催化劑的條件下化合而成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2）非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （ 2）非金屬氧化物 ＋ 水 → 酸 ? 某些酸性氧化物溶于水后生成酸。 （ SiO2不溶于水，于水不反應(yīng)） 例如： CO2＋ H2O H2CO3 SO2＋ H2O H2SO3 SO3＋ H2O H2SO4 P2O5＋ 3H2O 2H3PO4 ? SiO2也是酸性氧化物，但它不能直接跟水化合，可以用間接方法制得 H2SiO3。 （ 3）酸 → 非金屬氧化物 + 水 ? 含氧酸在一定條件下，可以脫水生成酸酐 ? 例如： H2CO3 H2O + CO2↑ H2SO3 H2O + SO2↑ H2SiO3 H2O + SiO2 S→SO2→H2SO3→H2SO4 點(diǎn)燃 1 、 S + O2 ＝＝ SO2 SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化： 思考：酸雨的形成原因 討論： 你認(rèn)為正常降水是堿性、中性還是酸性？為什么？ 用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化： (1) C→CO2→H2CO3 → CaCO3 (2) Ca→CaO→ Ca(OH)2 →CaCO3
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