高一化學(xué)上學(xué)期物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化江蘇教育版-資料下載頁(yè)
2025-10-31 05:19本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】在我們的日常生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：?？諝?、銅、酒精、硫酸銨、碘酒、碘、氫氣、石墨、食鹽水、干冰、燒堿、硫酸。銅、碘、氫氣、石墨。你能談?wù)勆鲜龈黝愇镔|(zhì)間的關(guān)系嗎？非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物。根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。鈉、氯氣、氯化鐵溶液、硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉。下列實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的物質(zhì)，它們能和哪些物質(zhì)發(fā)。生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式。Fe、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、金屬＋O2/Cl2氧化物/氯化物。與氧氣反應(yīng)氧化物。酸性氧化物＋H2O含氧酸。酸性氧化物＋堿性氧化物含氧酸鹽。堿性氧化物＋H2O可溶性堿。酸＋堿性氧化物鹽＋水。酸＋鹽新鹽＋新酸。難溶性堿水＋堿性氧化物。某些鹽電解時(shí)能分解通電通電。通過(guò)上述各類物質(zhì)的總結(jié)，我們知道在一定的。條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，下面我們一起來(lái)。酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：。是否有沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成（水）。
【正文】 面 4個(gè)反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)類型？ 2Na+2H2O==2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2 ＋ Na2SO4 Cu(OH)2==CuO+H2O Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 定義 : 氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià) 發(fā)生變化的反應(yīng)。 Fe2O3+3CO＝ 2Fe+CO2 高溫 練習(xí)： 1.（書本 P4）用箭頭表示下列物質(zhì)可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，寫 出相關(guān)的化學(xué)方程式（并根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)指出反應(yīng)的 類型）。 CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 方程式： +O2==2CaO +CO2==CaCO3 +H2O==Ca(OH)2 +Cl2==CaCl2 點(diǎn)燃 (OH)2+ Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH (OH)2＋ 2HCl== CaCl2+2 H2O + 2HCl== CaCl2+H2O+CO2 ==Ca+Cl2 電解 +Na2CO3== CaCO3 +2NaCl + 2HCl== CaCl2+2 H2O 9. CaCO3 ==CaO+CO2 高溫 練習(xí)： 、氧化銅、稀硫酸為原料，可以通過(guò)兩種 途徑制備銅，寫出化學(xué)方程式，并找出反應(yīng)所屬 基本類型。 方法一： 方法二： Zn+H2SO4(稀 )===ZnSO4+H2 置換反應(yīng) H2+CuO===Cu+H2O 置換反應(yīng) CuO+H2SO4(稀 )===CuSO4+H2 O 復(fù)分解反應(yīng) Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 置換反應(yīng) 練習(xí)： ，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三 種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類 依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相 應(yīng)的表格內(nèi)。 三組物質(zhì)分別為 : (1)O F S、 N2。(2)Fe、 Na、 Al、Si。(3)NO、 CO SO P2O5。 組 別 被選出的物質(zhì) 分類依據(jù) 第（ 1）組 第（ 2）組 第（ 3）組
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