高一化學物質(zhì)分類-資料下載頁
2025-11-02 02:40本頁面
【導讀】1．判斷下列說法是否正確。堿、鹽和氧化物。于酸、氫化物、氧化物、一元酸、強氧化性酸。C．CH4、C2H4屬于易燃液體。答案：A.×B．×C．×各類物質(zhì)之間的關(guān)系。質(zhì)，雖然是同種元素形成的，但屬于混合物。A．AgI膠體在電場中自由運動。B．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液與膠體。D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象。________________物質(zhì)中所得到的體系。工業(yè)上可用靜電除塵。散劑里析出的過程。呈_______，停止加熱，即制得Fe3膠體。2．丁達爾效應是不是一種化學變化？的一種常用的科學方法。電子的難易程度，而不是最外層電子數(shù)的多少，吸熱反應，合理。能全部電離出來，如CH3COOH，含有4個氫原子，
【正文】 時間后 ， 發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色 __________________________， 這表明 _______________________________________， 這種現(xiàn)象稱為_______________________________________。 (2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是 _____________________________________； 原因是 _________________________________。 (3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_______________________________________； 原因是_______________________________________。 (4)提純此分散系的方法叫_______________________________________， 所選提純裝置是下列中的 ________。 【 解析 】 實驗室制備 Fe(OH)3膠體的操作要點：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的 FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色 ， 停止加熱 。 (1)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷 ， 在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象 。 帶正電荷的膠粒向陰極移動 ， 故陰極附近顏色逐漸加深 。 (2)硫酸銨溶液中存在陰、陽離子，帶有正、負電荷， Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，被負電荷中和，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成 Fe(OH)3沉淀。 ( 3 ) 硫酸中存在 H＋和 SO2 －4 ，一方面 SO2 －4 的負電荷中和 F e ( O H ) 3 膠粒所帶的正電荷，膠體聚沉，另一方面 F e ( O H ) 3 是一種堿，可與 H＋反應，故沉淀溶解。 ( 4 ) 由于膠體粒子直徑大小介于濁液分散質(zhì)和溶液分散質(zhì)之間，故提純方法通常采用滲析法。 【答案】 紅褐 Fe ( OH ) 3 膠體 Fe3 ＋＋3H 2 O = = = = =△Fe ( OH ) 3 ( 膠體 ) ＋ 3H＋ ( 1 ) 逐漸變深 Fe ( OH ) 3 膠粒帶正電荷 電泳 (2)形成紅褐色沉淀 電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使 Fe(OH)3膠體聚沉 (3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解棕為黃色溶液 電解質(zhì)使 Fe(OH)3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入， H＋ 與 Fe(OH)3發(fā)生反應， Fe(OH)3＋ 3H＋===Fe3＋ ＋ 3H2O，使沉淀溶解 (4)滲析 E 達標突破訓練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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