高一化學(xué)物質(zhì)分類(參考版)
2024-11-15 02:40本頁面
【正文】 ( 4 ) 由于膠體粒子直徑大小介于濁液分散質(zhì)和溶液分散質(zhì)之間，故提純方法通常采用滲析法。 (2)硫酸銨溶液中存在陰、陽離子，帶有正、負電荷， Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，被負電荷中和，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成 Fe(OH)3沉淀。 (1)Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷 ， 在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象 。 (4)提純此分散系的方法叫_______________________________________， 所選提純裝置是下列中的 ________。 (2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是 _____________________________________； 原因是 _________________________________。 =====△ 【 典例探究 】 某研究性學(xué)習(xí)小組進行了Fe(OH)3膠體的制備： 將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時 ， 液體變?yōu)開_______色 ， 得到的是 ________；反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________。 選項 內(nèi)容指向 【 答案 】 D 【 規(guī)律方法 】 掌握好膠體的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。 【 特別提醒 】 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在 1 nm～ 100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。 (2)電泳：工業(yè)上靜電除塵 。 B項， CH C2H4均為易燃氣體。 (2)不正確；電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性大小沒有直接關(guān)系，如 BaSO4難溶于水，但其是強電解質(zhì)，CH3COOH易溶于水，但其是弱電解質(zhì)。 【 答案 】 B 【 規(guī)律方法 】 對于本類題目涉及的知識面比較廣，所以在學(xué)習(xí)有關(guān)概念時必須記清判斷概念的關(guān)鍵點。 ④ 區(qū)分金屬與非金屬的依據(jù)是其原子得失最外層電子的難易程度 ， 而不是最外層電子數(shù)的多少 ，如 H最外層只有一個電子 ， 卻是非金屬 。 ② 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移 ， 分類正確 。 例 1 (2020年?？谀M )分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。 FeCl3溶液 紅褐色 =====△ FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體 )＋ 3HCl 思考感悟 2． 丁達爾效應(yīng)是不是一種化學(xué)變化 ？ 怎樣提純膠體 ？ 【 提示 】 丁達爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化；可用滲析法提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、分子較小可以透過半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開。 加熱 電解質(zhì)溶液 帶相反電荷
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