等效平衡專項練習(xí)匯總-資料下載頁
2025-06-29 17:01本頁面
【正文】 含量降低(1分) 主反應(yīng)為放熱反應(yīng)．升溫使主反應(yīng)的平衡左移(或副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO的濃度，使主反應(yīng)的平衡左移)(1分)（5）2NH3 +6OH一+6e—＝N2+5H2O(2分) （6）b(2分)【解析】試題分析：（1）已知反應(yīng)：①2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+mol一1，②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一93．0kJmol，則根據(jù)蓋斯定律可知（②2—①）247。6即得到氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為1/2O2(g)＋H2()g＝H2O(l) △H＝—286kJ/mol。（2）①根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到25min時曲線A減少了6mol/L—3mol/L＝3mol/L，—＝，因此根據(jù)方程式可知表示N2濃度變化的曲線是C。②前25 min內(nèi)，氫氣濃度減少了3mol/L，則用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是3mol/L247。25min＝ molLmin。③在25 min末剛好平衡，此時氮氣、3mol/L、2mol/L，由于化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以平衡常數(shù)K＝＝。（3）A．正方應(yīng)是體積減少的可逆反應(yīng)，因此在恒溫恒壓下氣體體積不再變化時已平衡，A正確；B．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量始終不變，但容器容積是變化的，所以密度是變化的，因此氣體密度不再變化是反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，容器容積增加，濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C錯誤；D．平衡后，壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此生成更多NH3，D正確，答案選AD。（4）由于主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使主反應(yīng)的平衡左移(或副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO的濃度，使主反應(yīng)的平衡左移)，N2的含量降低。（5）原電池中負(fù)極失去電子，則根據(jù)方程式可知氨氣在負(fù)極通入，電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3 +6OH一+6e—＝N2+5H2O。（6）28．70 g ZnSO4247。287g/mol＝，18g/mol＝?！?，所以B點物質(zhì)是ZnSO4，則680℃時所得固體的化學(xué)式為Zn3O(SO4)2。或者由Zn元素守恒可知，生成ZnSO4?H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O（SO4）2時，若得ZnSO4?（100℃）；（250℃）；（930℃）；據(jù)此通過排除法確定680℃時所得固體的化學(xué)式為Zn3O（SO4）2，答案選b?？键c：考查蓋斯定律、外界條件對平衡狀態(tài)影響、平衡狀態(tài)計算、電化學(xué)及物質(zhì)化學(xué)式計算等13．21.（1）ABC （2）不可能 2 （3） 1， ， ② （4） 12:17 【解析】試題分析：（1）若固定隔板K，甲容器相當(dāng)于恒溫恒容的容器，當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（氣體的總壓強(qiáng)不變），各氣體的物質(zhì)的量濃度不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時達(dá)到平衡狀態(tài)。 而混合氣體的密度不變始終不變；反應(yīng)速率v(SO2) v(SO3)，沒有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率 ，所以ABC正確。（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隔板一定發(fā)生滑動，達(dá)到平衡后隔板K不可能處于0刻度；由于甲中充入2molSO2和1mol O2，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A中壓強(qiáng)降低，最多能轉(zhuǎn)化為2mol SO3，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以SO3的物質(zhì)的量在02 mol之間，所以達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側(cè)刻度02之間，故a小于2；（3）由于左右兩邊不考慮加入的氦氣，達(dá)到的平衡是相同平衡，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)相同，“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說明反應(yīng)后氣體體積為5格，，設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為2x，故22x+1x+2x=，則x=，則甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%．生成三氧化硫物質(zhì)的量為1mol；但是對于乙來說，就不同了，如果無He，甲與乙是等效平衡，但乙的壓強(qiáng)比甲小，則2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡向右移動了，故其轉(zhuǎn)化率比大于50%；，F(xiàn)活塞右移，活塞F最終停留在右側(cè)刻度大于6處；故答案為：1，＞，②；（3）體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到平衡的狀態(tài)相同，乙中的氦氣對平衡無影響；， mol， mol，所以壓強(qiáng)之比12:17?？键c：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡建立的過程．歡迎您的光臨，！希望您提出您寶貴的意見，你的意見是我進(jìn)步的動力。贈語； 如果我們做與不做都會有人笑，如果做不好與做得好還會有人笑，那么我們索性就做得更好，來給人笑吧！ 現(xiàn)在你不玩命的學(xué)，以后命玩你。我不知道年少輕狂，我只知道勝者為王。不要做金錢、權(quán)利的奴隸；應(yīng)學(xué)會做“金錢、權(quán)利”的主人。什么時候離光明最近？那就是你覺得黑暗太黑的時候。最值得欣賞的風(fēng)景，是自己奮斗的足跡。壓力不是有人比你努力，而是那些比你牛幾倍的人依然比你努力。 參考
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