等效平衡的三種題型及解法-資料下載頁
2025-03-25 06:57本頁面
【正文】 _________。解析：（1）①化學(xué)反應(yīng)： 在定溫、定壓下進(jìn)行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始時就可以達(dá)到。已知起始時各物質(zhì)的體積分別為1體積Nb體積H2和2體積。根據(jù)“等價轉(zhuǎn)換”法，將2體積 通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成 和 的體積，則相當(dāng)于起始時有（1+1）體積 和（b+3）體積，它們的比值為 ，解得b=3。因反應(yīng)前混合氣體為8體積，反應(yīng)后混合氣體為7體積，體積差為1體積，由差量法可解出平衡時 為1體積；而在起始時，的體積為c=2體積，比平衡狀態(tài)時大，為達(dá)到同一平衡狀態(tài)， 的體積必須減小，所以平衡逆向移動。②若需讓反應(yīng)逆向進(jìn)行，由上述①所求出的平衡時 的體積為1可知， 的體積必須大于1，最大值則為2體積 和6體積 完全反應(yīng)時產(chǎn)生的的體積，即為4體積，則 。（2）7可知，上述平衡應(yīng)向體積縮小的方向移動，亦即向放熱方向移動，所以采取降溫措施。例6：（一）恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）若開始時放入1mol A和1mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為________ mol。（2）若開始時放入3mol A和3mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_________mol。（3）若開始時放入x mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=________，y=________。平衡時，B的物質(zhì)的量________（填編號）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___________。（二）若維持溫度不變，在一個與（一）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較__________（填編號）。（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是____________。解析：（一）（1）由反應(yīng) 知，反應(yīng)達(dá)平衡后，若有a mol C生成，則必有a mol A物質(zhì)消耗，此時剩余A的物質(zhì)的量為（1－a）mol。（2）在恒溫、恒壓下，若投放3mol A和3mol B，則所占有的體積為（1）中的3倍。由于A、B的投放比例與（1）相同，故平衡時與（1）等效，而C的物質(zhì)的量為3a mol。（3）由于達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量為3a mol，故此平衡狀態(tài)與（2）完全相同。若把C的物質(zhì)的量完全轉(zhuǎn)化為A和B，A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與（2）完全相等。起始（mol）： x 2 1將C轉(zhuǎn)化為A、B（mol）： x+1 2+1 0平衡時（mol）： y 3－3a 3a據(jù)題意有： ，解得 ； ，解得y=3－3a。通過上述可知，平衡時B的物質(zhì)的量為（3－3a）mol，由于該反應(yīng)起始時投放的物質(zhì)為A、B、C均有，即從中間狀態(tài)開始達(dá)到平衡，故平衡可能向左、向右或不移動，也即3a可能大于、小于或等于1（不移動時，），故（3）中B的物質(zhì)的量應(yīng)為（?。＃?）在（3）的平衡中，再加入3mol C，所達(dá)到的平衡狀態(tài)與（1）、（2）、（3）皆為等效狀態(tài)，通過（1）可求出C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，也就是在（3）的平衡狀態(tài)時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。（二）（5）因此時容器的容積不變，而（1）中容器的容積縮小，（5）小題中容器相當(dāng)于在（1）的基礎(chǔ)上減壓，則平衡逆向移動，故反應(yīng)達(dá)到平衡后ab，即應(yīng)填（甲）。
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1