等效平衡、平衡圖像復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-08-05 10:43本頁面
【正文】 回答問題①cc3的關(guān)系式為______ ；②a、b的關(guān)系式為______；③pp3的關(guān)系式為______；④a1與a2的關(guān)系式為______。（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________________．（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為______mol?L﹣1?min﹣1（4）丙容器中：反應(yīng)開始時V正______V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）27．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．若在一固定容積的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時間的變化關(guān)系如表：已知：850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，請回答下列問題：時間/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）00023c1c2c3c44c1c2c3c4（1）Q______0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）若在850℃時向反應(yīng)容器中充人H2O（g），K 值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）上表中 c2為______mol/L，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為____________．28．Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，NHNH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．（1）恒溫恒容條件下：若x=，則y=______，z=______．（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________________．Ⅱ一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=；c（Y）=； c （Z）=、b、c 分別表示X Y Z的初始濃度（mol/L）則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________，a的取值范圍為____________ Ⅲ在10℃和4105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g） ? dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：壓強（Pa）410561051010520105D的濃度（mol/L）（1）壓強從4105Pa增加到6105Pa時，平衡向______（填“正”或“逆”）方向移動，理由是______________________________________________________。（2）壓強從10105Pa增加到20105Pa時，平衡向______（填“正”或“逆”）方向移動．29．在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），．（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，（用序號填空）．A．4mol A+2mol B C．3mol C+1mol D+1mol B B．3mol C+2mol D D． A+ B+ C．30．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：（1）從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為______，X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為______．（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為______熱反應(yīng)．（4）若上述反應(yīng)在10s后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則t1為______t3為______t4為______。第9頁 共9
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