原電池和電解池全面總結(jié)熱點(diǎn)-資料下載頁(yè)
2025-06-29 00:58本頁(yè)面
【正文】 電解后的溶液中即可。如：①NaCl溶液：通HCl氣體（不能加鹽酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固體（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固體；④KNO3溶液： 加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu(OH)Cu2(OH)2CO3）等。8．電解原理的應(yīng)用圖201A、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)） ⑴反應(yīng)原理陽(yáng)極： 2Cl 2e== Cl2↑ 陰極： 2H+ + 2e== H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH ⑵設(shè)備 （陽(yáng)離子交換膜電解槽）①組成：陽(yáng)極—Ti、陰極—Fe②陽(yáng)離子交換膜的作用：它只允許陽(yáng)離子通過(guò)而阻止陰離子和氣體通過(guò)。⑶制燒堿生產(chǎn)過(guò)程 （離子交換膜法） ①食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→過(guò)濾→加入鹽酸→加入離子交換劑(NaR) ②電解生產(chǎn)主要過(guò)程（見圖201）：NaCl從陽(yáng)極區(qū)加入，H2O從陰極區(qū)加入。陰極H+ 放電，破壞了水的電離平衡，使OH濃度增大，OH和Na+形成NaOH溶液。B、電解冶煉鋁⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na++AlF63（B）、氧化鋁： 鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 ⑵ 原理 陽(yáng)極 2O2－ － 4e =O2↑陰極 Al3＋+3e =Al總反應(yīng)：4Al3++6O2ˉ4Al+3O2↑⑶ 設(shè)備：電解槽（陽(yáng)極C、陰極Fe） 因?yàn)殛?yáng)極材料不斷地與生成的氧氣反應(yīng)：C+O2 → CO+CO2，故需定時(shí)補(bǔ)充。C、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過(guò)程。⑴鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理：陽(yáng)極 Zn－2eˉ = Zn2+陰極 Zn2++2eˉ=Zn⑵電鍍液的濃度在電鍍過(guò)程中不發(fā)生變化。⑶在電鍍控制的條件下，水電離出來(lái)的H+和OHˉ一般不起反應(yīng)。⑷電鍍液中加氨水或 NaCN的原因：使Zn2+離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。D、電解冶煉活潑金屬Na、Mg、Al等。E、電解精煉銅：粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液含有Cu2+。銅前金屬先反應(yīng)但不析出，銅后金屬不反應(yīng)，形成 “陽(yáng)極泥”。
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