原電池和電解池全面總結(jié)熱點(diǎn)-全文預(yù)覽
【正文】 粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液含有Cu2+。電鍍鋅原理：陽(yáng)極 Zn－2eˉ = Zn2+陰極 Zn2++2eˉ=Zn⑵電鍍液的濃度在電鍍過(guò)程中不發(fā)生變化。陰極H+ 放電，破壞了水的電離平衡，使OH濃度增大，OH和Na+形成NaOH溶液。（“濃度大”、“濃度小”是指溶質(zhì)的濃度）7．使電解后的溶液恢復(fù)原狀的方法：先讓析出的產(chǎn)物（氣體或沉淀）恰好完全反應(yīng)，再將其化合物投入電解后的溶液中即可。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性,從而加快電解速率（不是起催化作用）。 5．電解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：①分析電解質(zhì)溶液中存在的離子；②分析離子的放電順序；③確定電極、寫(xiě)出電極反應(yīng)式；④寫(xiě)出電解方程式。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。②②電極反應(yīng) 負(fù)極： H2 2e+ 2OH = 2H2O 正極： O2 + 4e + 2H2O = 4OH總式：2H2+O2=2H2O（反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有火焰，不是放出光和熱，而是產(chǎn)生電流）注意：還原劑在負(fù)極上反應(yīng)，氧化劑在正極上反應(yīng)。②② 負(fù)極： Pb2e+ SO42 = PbSO4 正極： PbO2 +2e+4H+ + SO42 = PbSO4 + 2H2O 陰極：PbSO4 +2e= Pb+ SO42 陽(yáng)極：PbSO4 2e + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42 總式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 注意：放電和充電是完全相反的過(guò)程，放電作原電池，充電作電解池。⑶電化學(xué)保護(hù)法①外加電源的陰極保護(hù)法:接上外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極。合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍（鍍銅）；③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精煉（精銅）。形成條件①電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；②電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。原電池和電解池1．原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實(shí)例原理使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；電極反應(yīng)負(fù)極：Zn2e=Zn2+ （氧化反應(yīng)）正極：2H++2e=
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