【總結(jié)】e+物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在著正負電荷§靜電場中的電介質(zhì)和電容一.電介質(zhì)(有極分子,無極分子)的極化及其描述+-有極分子????104HHo有極分子電介質(zhì)+-無極分子?????cHHHH無極分子電介質(zhì)?????
2025-08-04 10:31
【總結(jié)】高考資源網(wǎng)2020精品資料系列1歷年高考選擇題分類匯編(15)電解質(zhì)溶液1.(88全國)mol的下列氧化物,分別加入1Lmol/LNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是A.二氧化氮B.二氧化碳
2024-11-24 11:36
【總結(jié)】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>
2024-11-11 02:41
【總結(jié)】高中化學基本理論高中化學基本理論電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念一、知識要點((1)電解質(zhì)的電離)電解質(zhì)的電離1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、理解弱電解質(zhì)電離平衡原理。3、熟練書寫常見電解質(zhì)電離方程式。
2025-01-18 12:29
2025-01-18 12:25
【總結(jié)】一、教材分析:(一)本章教材的總體認識:1、地位和作用:第二章已學習化學平衡原理,本章學習水溶液中的離子平衡。離子平衡知識與化學平衡知識密切相關(guān),尤其是化學平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學習方法,可直接用來指導對離子平衡的學習。因此,本章是化學平衡學習的繼續(xù)與拓展。對電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握,是對中學化學的平衡理論體系的豐富和完善。本章是高中化學的重要內(nèi)容之一,是中學化
2025-03-24 05:51
【總結(jié)】電解質(zhì)離子反應一、電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)①Cu②NaCl晶體③CO2④氯水⑤液氯⑥蔗糖⑦冰醋酸⑧Na2O⑨鹽酸⑩NaHCO3⑾BaSO4其中能導電的是___________________屬于電解質(zhì)的是_______________________屬于強電解質(zhì)的是______________
2024-11-24 15:55
【總結(jié)】電解質(zhì)的定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)?;衔飳щ姷那疤幔浩鋬?nèi)部存在著自由移動的陰陽離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電;共價化合物:某些也能在水溶液中導電導電的性質(zhì)與溶解度無關(guān),強電解質(zhì)一般有:強酸強堿,大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)一般有:(水中只能部分電離的化合物)弱酸另外,水是極弱電解質(zhì)。
2025-08-17 05:45
【總結(jié)】二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)三、電離方程式的書寫一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔镆浑娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,不是單質(zhì)或混合物注意:概念辨析:1.“或”與“和”區(qū)別:水溶液或熔融狀
2025-01-07 10:44
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】腫瘤標志甲胎蛋白(AFP):診斷原發(fā)性肝癌的特異性腫瘤標志物,具有確立診斷、早期診斷、鑒別診斷的作用癌胚抗原(CEA):廣普的腫瘤標志,CEA升高常見于大腸癌、胰腺癌、胃癌、乳腺癌、甲狀腺髓樣癌等。但吸煙、妊娠期和心血管疾病、糖尿病、非特異性結(jié)腸炎等疾病,15%~53%的病人血清CEA也會升高,所以CEA[1不是惡性腫瘤的特異性標志,在診斷上只有輔助價值。此外,血清CEA水平與大腸
2025-07-18 03:01
【總結(jié)】....2009-05-1019:41常見化驗檢查的正常值及臨床意義紅細胞計數(shù)與血紅蛋白測定紅細胞計數(shù)(簡寫RBC)男性:400~550萬/mm3(—×1012/L)女性:350~500萬mm3(—×1012/L)新生兒:600~700萬mm3(—
2025-05-16 03:52
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求:,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,以及電解質(zhì)溶液的導電性,能正確書寫電離方程式練習與回顧下列屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是①銅②氨水③CH3COOH④蔗糖⑤石墨⑥乙醇⑦碳酸鈉⑧鹽酸④⑥③
2025-05-15 08:12
【總結(jié)】第一節(jié)電解質(zhì)的電離第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)地球是個“水球”,海洋、江河和地下水成了離子反應廣泛存在的條件。地球化學酸、堿和鹽在水溶液中的反應,以離子反應為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應。本章的學習以化學平衡理論為基礎,進一步探討酸
2025-01-15 05:18
【總結(jié)】定義:一定條件下,電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。電解質(zhì)的溶解平衡題型一:溶解平衡表達式書寫書寫氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式題型二:影響因素內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。外因:遵循平衡移動原理
2024-11-24 16:14