專題-電解質(zhì)教學(xué)反思-資料下載頁(yè)
2025-03-24 05:51本頁(yè)面
【正文】 COOH溶液和20mL molL－1HSCN溶液分別與20mL molL－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是. 圖2強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念表面上很簡(jiǎn)單，但在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生很難以準(zhǔn)確掌握其概念，在解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如證明某酸是弱電解質(zhì)，經(jīng)常束手無(wú)策。因此，在高三的復(fù)習(xí)課中，僅憑教師的說(shuō)教概念，學(xué)生難以準(zhǔn)確理解和靈活運(yùn)用。選擇了這對(duì)概念作為復(fù)習(xí)素材，整堂課設(shè)計(jì)立序清晰：四對(duì)概念概括→例舉能證明醋酸溶液中存在電離平衡的方法→例舉證明醋酸是弱酸的方法→題組訓(xùn)練→總結(jié)升華（分為三類證明）。一目了然，即符合學(xué)生的認(rèn)知序，也符合新課程提出的三維目標(biāo)的要求。2目標(biāo)明確滲透學(xué)法本節(jié)課目標(biāo)明確，在解決“強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較”的過(guò)程中，學(xué)會(huì)比較的學(xué)習(xí)方法。不僅是對(duì)知識(shí)的歸納與總結(jié)，更是學(xué)習(xí)方法的滲透。在解決“據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)例舉能證明醋酸是弱酸（弱電解質(zhì)）的方法”時(shí)，都是一對(duì)又一對(duì)比較的方法，如：分別測(cè)同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性。分別測(cè)同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH同濃度的鹽酸和醋酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，測(cè)溶液pH同pH的鹽酸和醋酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，測(cè)溶液pH同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與相同質(zhì)量的同種鎂帶反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率和體積同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與相同質(zhì)量的同種鎂帶反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率和體積同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與同體積、同濃度的NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生CO2氣體的速率和體積同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與同體積、同濃度的NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生CO2氣體的速率和體積同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與同體積、同濃度的Na2S2O3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁的速同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別與同體積、同濃度的Na2S2O3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁的速率整堂課“對(duì)比”方法貫穿始終，通過(guò)辨異求同或同中求異的比較，使弱電解的性質(zhì)或特征更鮮明突出，便于學(xué)生理解和鞏固。本節(jié)課最讓我震撼是：讓學(xué)生解決“據(jù)你學(xué)過(guò)的知識(shí)例舉能證明醋酸是弱酸（弱電解質(zhì)）的方法”之前，做了一個(gè)讓人意想不到的鋪墊，列舉了高中教材中所有的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：以這些經(jīng)典實(shí)驗(yàn)裝置或方法引導(dǎo)學(xué)生證明證明醋酸是弱酸，不僅讓學(xué)生回答問(wèn)題有了方向，而且也給學(xué)生展示了高三復(fù)習(xí)應(yīng)回歸教材。同時(shí)也折射出“復(fù)習(xí)課對(duì)教材的二度開發(fā)與整合，并且根據(jù)教學(xué)需要靈活選材”先進(jìn)教學(xué)理念。3題組訓(xùn)練發(fā)展思維所謂題組訓(xùn)練，是指圍繞某一訓(xùn)練目標(biāo)或知識(shí)點(diǎn)精選一批有代表性、系統(tǒng)性的問(wèn)題(習(xí)題)，將知識(shí)、方法、技能融入其中，讓學(xué)生在解題的過(guò)程中去感知題組內(nèi)在的規(guī)律性，探究發(fā)現(xiàn)題組內(nèi)蘊(yùn)含的知識(shí)和方法，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生能力和思維發(fā)展的目的。在復(fù)習(xí)課中一直很強(qiáng)調(diào)題組訓(xùn)練，正如他跟我們說(shuō)，他剛教完第一屆高三時(shí)，把所有的高三復(fù)習(xí)書中的題目或高考題目按知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行分類，每一個(gè)信封上寫上一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，在教師宿舍的墻上添了近二百個(gè)信封，再把剪下的題目按知識(shí)點(diǎn)裝入相應(yīng)的信封……最后經(jīng)過(guò)精心篩選、歸納、整合成題組。讓我非常感動(dòng)，名師這所以成為名師，也是付出了更多的艱辛。在這節(jié)課中，用了三個(gè)題組，把強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念建立在對(duì)比題組中，使學(xué)生從對(duì)比的習(xí)題中學(xué)會(huì)比較分析，揭示題與題之間的相同點(diǎn)和不同之處，在訓(xùn)練中發(fā)展思維。第一組：（1）物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，稀釋到原體積的m倍和n倍，稀釋后pH值相同，則m和n的關(guān)系是（） =nn n （2）pH值相同的鹽酸和醋酸溶液中加水稀釋到原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液的pH值相同，則m和n的關(guān)系是（） =nn n 第二組：（1） mol molL1某一元堿溶液等體積混合后，溶液呈堿性，其可能的原因是（）（2）已知一種pH=2的酸溶液和一種pH=12的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其可能的原因是（） 第三 組：25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka(CH3COOH)=105，Ka(HSCN)=。（1）25℃時(shí)，將20mL molL1CH3COOH溶液和20mL molL1HSCN溶液分別與20mL molL1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化如右圖所示。反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是（2）在甲燒杯中放入HSCN溶液，乙燒杯中放入CH3COOH溶液，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中加入同種鋅粉，若最后僅有一份有鋅剩余，放出氫氣的質(zhì)量相同。下列說(shuō)法正確的是（） A．反應(yīng)開始后甲燒杯中生成氫氣的速率比乙燒杯中生成氫氣的速率大 B．反應(yīng)開始后甲燒杯中生成氫氣的速率比乙燒杯中生成氫氣的速率小 C．甲燒杯中鋅有剩余 D．乙燒杯中鋅有剩余
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