水的電離和溶液的ph第二課時(shí)a-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離與溶液的pH（第二課時(shí)）pH的測(cè)定方法：(1)廣范pH試紙、精密pH試紙(2)酸堿指示劑石蕊5~8、酚酞8~10、甲基橙~紅.紫.藍(lán)無(wú).粉紅.紅

2024-11-10 02:57

水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2022年2月8日星期二——水的電離和溶液的酸堿性水溶液中的離子平衡1、水的電離（1）H2OH++OH-H2O+H2OH3O++OH-（2）水是極弱的電解質(zhì)25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離一:水的電離和水的離子積

2025-01-17 10:54

水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性廣州市第44中學(xué)黃橄榮第一課時(shí)知識(shí)回顧：1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。2、水的pH_________，水中有沒(méi)有H+、OH-？一、水的電離++H2O+H2OH3O++OH-

2024-10-16 12:42

水的電離和溶液的酸堿性-說(shuō)課稿-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第1課時(shí)）我說(shuō)課的內(nèi)容是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（人教版）化學(xué)?選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第1課時(shí)）。下面，我將圍繞本課“教什么”“怎么教”“為什么這樣教”三個(gè)問(wèn)題，從教材分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，教法和學(xué)法，教學(xué)過(guò)程五個(gè)方面加以分析和說(shuō)明。一、教材分析本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積和影

2025-04-17 04:48

第二節(jié)水的電離與溶液的ph值(二)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三章電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的PH（第2課時(shí)）三、溶液的酸堿性與PH的關(guān)系引言：溶液的酸堿性強(qiáng)弱，可以用溶液中氫離子濃度的大小來(lái)表示。例：C(H+)=1或2或3mol/L的酸性溶液。例：C(H+)=1×10-7或×10-3mol/L的溶液。對(duì)溶液中氫離子極小的溶液，化學(xué)上常用PH值

2024-11-09 12:48

水的電離及溶液的ph值(第一課時(shí))教案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】武漢市新洲四中 作者：林大勤試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：1、弱電解質(zhì)電離有何特點(diǎn)？2、根據(jù)電解質(zhì)的分類，水屬于哪一類？一、水的電離1．水的電離平衡水是一種極弱電解質(zhì)，能微弱電離。問(wèn)題：醋酸在水分子作用下電離的方程式如何書寫？水的電離方程式如何書寫？電離方程式：或

2025-04-17 05:25

水的電離和溶液的酸堿性ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生極微弱的電離H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－一、水的電離簡(jiǎn)寫成：室溫下c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LK電離=c(H

2025-08-15 23:02

高三化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件52《水的電離和溶液的酸堿性》?⒈知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系?⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系?⒊了解溶液pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行有關(guān)溶液pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算考綱要求H2S溶液中通

2024-11-11 04:34

水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題和答案1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】水的電離和溶液的酸堿性配套習(xí)題1．下列溶液肯定是酸性的是（）A.含H+的溶液B.加酚酞顯無(wú)色的溶液C.pH7的溶液D.c(OH-)c(H+)的溶液2．將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的pH，該溶液的pH將會(huì)A.偏高

2025-06-26 18:55

水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】.,....《水的電離和溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：加深和發(fā)展對(duì)化學(xué)變化的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，能對(duì)生產(chǎn)生活和自然界中有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋，體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)

2025-04-17 05:25

高三化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】學(xué)案水的電離和溶液的酸堿性要點(diǎn)一水的電離和水的離子積【例1】某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（）解析由水電離反應(yīng)式知：此溶液水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L，若溶液中的H+全部來(lái)自

2024-11-09 08:55

水的電離及溶液的酸堿性典型例題和習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】完美WORD格式高二化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習(xí)題（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH-，請(qǐng)?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)Kwc(H+)總c(OH-)總水電離出的c(H+)升溫到100℃

2025-03-25 05:10

水的電離和溶液的酸堿性典型例題及習(xí)題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高二化學(xué)《水的電離和溶液的酸堿性》典型例題及習(xí)題（一）典型例題【例1】常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH-，請(qǐng)?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動(dòng)Kwc(H+)總c(OH-)總水電離出的c(H+)升溫到100℃通氯化氫10-2mol/L加氫氧化鈉固體10-4mol/L加氯化鈉固體

2025-03-25 05:10

修43-2水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（Ⅲ）3三、有關(guān)pH的計(jì)算——（單一溶液）2、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是（）A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、

2025-05-12 00:10

高一化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、水的電離平衡和影響平衡的因素1．水的電離平衡和電離平衡常數(shù)H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH0或者H2OH＋＋OH－ΔH0由于水是一種極弱的電解質(zhì)，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c(H2O)可視為常數(shù)，上式可以表示為：K電離·c(H2O)＝c(H＋)

2024-11-12 01:53

水的電離和溶液的ph(8)-文庫(kù)吧在線文庫(kù)

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