高中二年級化學選修4第二章化學反應速率化學平衡單元測試題和答案-資料下載頁
2025-06-26 07:19本頁面
【正文】 狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。26.（9分）某溫度下SO2的轉化反應的平衡常數(shù)K ＝.2SO2+O2 2SO3下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反應方向(1)(2)(3)試判斷各體系中反應進行的方向：體系(1) 體系(2) 體系(3) 。選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題答案第一部分 選擇題(共90分)題號12345678910答案BCABDBCABD題號11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題包括3小題，共30分)21．（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42 對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl 和SO42）有關。22.（16分）（1）（6分）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L （2）（6分）升溫；減小 SO3 濃度；v t0 a b c d V正 V逆 （3）（4分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。23．（6分）m+n ＞ P； 逆； 氣。四、(本題包括3小題，共30分)24．（12分）（1） mol/L （3分）（2）③⑤（3分）； ④ （3分）（3）4a＋c＝2b （3分）25．（9分）（1）；(3分)（2）吸熱；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830 (2分)26.（9分，各3分）(1)逆方向進行 (2)正方向進行 (3)反應已達平衡狀態(tài) WORD格式整理
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