八電子穩(wěn)定結構判斷-資料下載頁
2025-06-26 05:50本頁面
【正文】 間通過離子鍵結合形成的化合物不同元素的原子間通過共價鍵結合形成的化合物化合物中的粒子金屬陽離子或NH4+、非金屬陽離子或酸根陰離子沒有分子分子或原子、沒有離子所含化學鍵離子鍵，還可能有共價鍵只含有共價鍵物質類型活潑金屬氧化物（過氧化物、超氧化物）、強堿、大多數鹽非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、弱堿、少數鹽大多數有機物實例MgO、Na2OKOBa(OH)MgSOKal(SO4)COSiONHH2SOAl(OH)HgClC12H22O11性質狀態(tài)通常以晶體形態(tài)存在氣態(tài)、液體或固態(tài)導電性熔融狀態(tài)能導電、易溶物質在水溶液里能導電熔融狀態(tài)不導電，易溶物質在水溶液里可能導電或不導電類別強電解質強電解質、弱電解質或非電解質熔融時克服的作用離子鍵分子間作用力或共價鍵熔沸點較高較低（如CO2）或很高（如SiO2）（1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物（2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）注意：(1)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C1BeCl2等是共價化合物。二、 化學鍵與物質類別的關系 化學鍵的種類實例非金屬單質無化學鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非極性共價鍵O=O、Cl—Cl、H—H共價化合物只有極性鍵H2O、CO2既有極性鍵又有非極性鍵H2O2離子化合物只有離子鍵 、離子鍵、極性共價鍵離子鍵、非極性共價鍵知識點四 電子式和結構式的書寫方法一、電子式：： ?。?）原子的電子式：常把其最外層電子數用小黑點“”或小叉“”來表示?！ ?例如： ?。?）簡單離子的電子式： ①簡單陽離子：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②簡單陰離子：書寫簡單陰離子的電子式時不但要畫出最外層電子數，而且還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出“n—”電荷字樣。例如：氧離子 、氟離子 。 ③ 原子團的電子式：書寫原子團的電子式時，不僅要畫出各原子最外層電子數，而且還應用括號“[]”括起來，并在右上角標出“n—”或“n+”電荷字樣?！ ±纾轰@根離子 、氫氧根離子?！? ?。?）部分化合物的電子式： ① 離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽離子通過靜電作用結合成離子鍵，形成離子化合物。所以，離子化合物的電子式是由陽離子和帶中括號的陰離子組成，且簡單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標明最外層電子多少?！ ∪纾骸? ?！ 、诠矁r化合物的電子式表示方法：在共價化合物中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結合在一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現陰陽離子和中括號?！ ∪纾骸 。骸 。?）用電子式表示離子化合物的形成過程： ?。?）用電子式表示共價化合物的形成過程： 說明：用電子式表示化合物的形成過程時要注意： ?。?）反應物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉移情況，而共價化合物不能標?！ 。?）這種表示化學鍵形成過程的式子，類似于化學方程式，因此，它要符合質量守恒定律。但是，用于連接反應物和生成物的符號，一般用“→”而不用“=”?！ 。?）不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如NH4+與Cl－結合成NH4Cl的過程。二、結構式：將分子中的共用電子對用短線表示，而反映分子中原子的排列順序和結合方式的式子叫做物質的結構式。單雙三鍵分別用—、=、≡表示。知識點五 化學鍵與物質變化的關系1. 與化學變化的關系化學反應實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。任何反應都必然發(fā)生化學鍵的斷裂和形成。2. 與物理變化的關系發(fā)生物理變化的標志是沒有生成新物質可能伴隨著化學鍵的斷裂，但不會有新化學鍵的形成。物理變化的發(fā)生也可能沒有化學鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。
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