八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷-資料下載頁
2025-06-26 05:50本頁面
【正文】 間通過離子鍵結(jié)合形成的化合物不同元素的原子間通過共價鍵結(jié)合形成的化合物化合物中的粒子金屬陽離子或NH4+、非金屬陽離子或酸根陰離子沒有分子分子或原子、沒有離子所含化學(xué)鍵離子鍵，還可能有共價鍵只含有共價鍵物質(zhì)類型活潑金屬氧化物（過氧化物、超氧化物）、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、弱堿、少數(shù)鹽大多數(shù)有機(jī)物實例MgO、Na2OKOBa(OH)MgSOKal(SO4)COSiONHH2SOAl(OH)HgClC12H22O11性質(zhì)狀態(tài)通常以晶體形態(tài)存在氣態(tài)、液體或固態(tài)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)能導(dǎo)電、易溶物質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，易溶物質(zhì)在水溶液里可能導(dǎo)電或不導(dǎo)電類別強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)熔融時克服的作用離子鍵分子間作用力或共價鍵熔沸點較高較低（如CO2）或很高（如SiO2）（1）當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）注意：(1)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C1BeCl2等是共價化合物。二、 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 化學(xué)鍵的種類實例非金屬單質(zhì)無化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne非極性共價鍵O=O、Cl—Cl、H—H共價化合物只有極性鍵H2O、CO2既有極性鍵又有非極性鍵H2O2離子化合物只有離子鍵 、離子鍵、極性共價鍵離子鍵、非極性共價鍵知識點四 電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法一、電子式：： ?。?）原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“”或小叉“”來表示?！ ?例如： ?。?）簡單離子的電子式： ①簡單陽離子：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②簡單陰離子：書寫簡單陰離子的電子式時不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n—”電荷字樣。例如：氧離子 、氟離子 。 ③ 原子團(tuán)的電子式：書寫原子團(tuán)的電子式時，不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n—”或“n+”電荷字樣?！ ±纾轰@根離子 、氫氧根離子?！? ?。?）部分化合物的電子式： ?、?離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽離子通過靜電作用結(jié)合成離子鍵，形成離子化合物。所以，離子化合物的電子式是由陽離子和帶中括號的陰離子組成，且簡單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少?！ ∪纾骸? ?！ 、诠矁r化合物的電子式表示方法：在共價化合物中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結(jié)合在一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號?！ ∪纾骸 。骸 。?）用電子式表示離子化合物的形成過程： ?。?）用電子式表示共價化合物的形成過程： 說明：用電子式表示化合物的形成過程時要注意： （1）反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價化合物不能標(biāo)?！ 。?）這種表示化學(xué)鍵形成過程的式子，類似于化學(xué)方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反應(yīng)物和生成物的符號，一般用“→”而不用“=”?！ 。?）不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如NH4+與Cl－結(jié)合成NH4Cl的過程。二、結(jié)構(gòu)式：將分子中的共用電子對用短線表示，而反映分子中原子的排列順序和結(jié)合方式的式子叫做物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。單雙三鍵分別用—、=、≡表示。知識點五 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系1. 與化學(xué)變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。2. 與物理變化的關(guān)系發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會有新化學(xué)鍵的形成。物理變化的發(fā)生也可能沒有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。
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