可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志及判斷-資料下載頁
2025-06-26 05:18本頁面
【正文】 C(g)+5D(g)，經(jīng)5s后，則B的反應(yīng)速率是____________1可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是① 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2② 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③ 用NONO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥ 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部1在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已達到平衡的是：A．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等1在一定溫度下可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是：A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol BC．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子個數(shù)比為1 : 3 : 21對于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C．斷裂2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵D．混合氣體的顏色不再變化時1在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)達到平衡的標志是：A．混合氣體的分子數(shù)之比為2 : 1: 2B．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化在一定溫度下的密閉容器中，當物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已達到平衡的是A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量（三）計算題，反應(yīng)后生成的Cl2的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后剩余的鹽酸用100ml，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液時，生成沉淀的質(zhì)量是多少？高中常見的可逆反應(yīng)；N2+3H2=2NH3，工業(yè)合成氨 2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化 Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應(yīng)，即HI、H2S不穩(wěn)定，易分解 CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O= 有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應(yīng)，酯在酸催化時的水解反應(yīng)。 此外，弱酸等弱電解質(zhì)的電離，如醋酸、一水合氨等；鹽的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。第 8 頁 共 8 頁
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