分析化學(xué)模擬試題(含答案)-資料下載頁
2025-06-25 19:21本頁面
【正文】 )3+()4 =1++++≈ （2分） （2分）=+1=+= （1分）=+1=+≈ （1分）lg= lglg lg== （2分）(2)pZnSP′= [Zn2+′]=?L1 （2分）依 = 所以 [Zn2+]=（2分）4. 解： （2分） KSPˊ=KSP=1011=108 （2分） （2分析化學(xué)模擬試卷二答案一．選擇題：（每題2分，共30分） 二．填空題：（每空1分，共20分）、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進(jìn)行多次平行測(cè)定 3. 增加一個(gè)PH單位 4. 共存組分間有較好的分離效果，分配比5. 配合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 金屬離子的起始濃度 6. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 滴定突躍7. 最大吸收波長(zhǎng)，靈敏度，準(zhǔn)確度 8. 低 9. % 無關(guān)三．簡(jiǎn)答題：（每題8分 ，共32分）：NaOH 吸收CO2 變成Na2CO3，2NaOH～1Na2CO3 當(dāng)用NaOH 測(cè)HAc 時(shí)是用酚酞作指示劑，此時(shí)1NaOH～1HAc 而1Na2CO3～ %的NaOH %的作用，使終點(diǎn)時(shí)必多消耗NaOH,造HAc 的分析結(jié)果偏高。由此引入的相對(duì)誤差為(1/)100%=+% 2. 答： 1 ）溶液的酸度； 2 ）顯色劑用量； 3 ）顯色反應(yīng)時(shí)間； 4 ）顯色反應(yīng)溫度； 5 ）溶劑； 6 ）干擾及其消除方法。：MnO4氧化能力強(qiáng), 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 若用 Fe2+直接滴定 MnO4, 滴定過程中MnO4與Mn2+共存有可能生成 MnO2,就無法確定計(jì)量關(guān)系。采用返滴定法, 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前有過量 Fe2+ 存在, MnO4量極微, 不會(huì)有 MnO2 生成。： 反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。 反應(yīng)必須定量地進(jìn)行。 必須具有較快的反應(yīng)速度。 必須有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)。四．計(jì)算題：（每題9分，共18分）：lg K′(MgY) = = (pMg)計(jì) =( + )/2 = αEBA(H) = 1 + + + + + = (pMg)t(EBA) = lg K′(MgEBA) = = ΔpMg = = (EBA)αEBT(H) = 1 + + + + + = (pMg)t(EBT) = lg K′(MgEBT) = = ΔpMg = = (EBT)因?yàn)棣M 越小，滴定誤差越小，故應(yīng)選用EBT 為指示劑。2. 解：E’(Fe3+/Fe2+)=E(Fe3+/Fe2+)+（αFe(II) / αFe(III)）αFe(II)=1+[Y]K(FeY2)≈[Y]K(FeY2)αFe(III)=1+[Y]K(FeY)≈[Y]K(FeY)E′(Fe3+/Fe2+) = E(Fe3+/Fe2+)+ K(FeY2) / K(FeY) = +()= (V)
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