整理-鐵、鈷、鎳的性質(zhì)-資料下載頁(yè)
2025-06-23 18:59本頁(yè)面
【正文】 +NiS （黑色沉淀）不溶溶解(臭雞蛋氣味氣體)2FeCl3 ＋ H2S ＝ 2FeCl2 ＋ S ＋ 2HCl如果加過(guò)量的Na2S，則現(xiàn)象和解釋：Fe2+ ＋ S2 ＝ FeS （黑色沉淀）Ni2+ ＋ S2 ＝ NiS （黑色沉淀）Co2+ ＋S2 ＝ CoS （黑色沉淀） MS ＋ 2HCl ＝ MCl2 ＋ H2S （M＝Fe，Co，Ni）（事實(shí)上，因?yàn)榫螁?wèn)題，CoS、NiS都不溶解）FeS不溶于氨水而NiS和CoS溶于氨水形成配合物MS ＋HNO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)鐵的腐蝕和防腐(不做)鐵的腐蝕鍍鋅鐵(俗稱白鐵)和鍍錫鐵(俗稱馬口鐵),當(dāng)它們的表面鍍層有破損時(shí),Fe—Fe原電池,Zn為負(fù)極被腐蝕,鐵為正極得到保護(hù),因此白鐵更耐用. 而Fe—Sn原電池,Fe為負(fù)極,加速了鐵的腐蝕.（1） 鐵的防腐3Fe ＋ NaNO2 ＋5NaOH＝3Na2FeO2 + NH3 + H2O 6 Na2FeO2 + NaNO2 ＋ 5H2O= 3Na2Fe2O4 + NH3 + 7 NaOHNa2FeO2 + Na2Fe2O4＋ 2H2O= Fe2O3 + 4NaOH五、注意事項(xiàng)制備Fe(OH)2時(shí)，要細(xì)心操作，注意不能引入空氣。欲使 Co(OH)2 Ni(OH)2沉淀在濃氨水中完全溶解，最好加入少量的固體NH4Cl。Zn粒和Sn粒均需用砂紙擦凈表面的氧化物，使用完后必須回收。六、思考題 已知溶液中含有Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+，用流程圖將它們分離并鑒別出來(lái)。 在堿性介質(zhì)中氯水能將Ni(OH)2氧化為NiO(OH)，而在酸性介質(zhì)中NiO(OH)又能將Cl氧化為Cl2，兩者是否矛盾，為什么？要求查不同介質(zhì)中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值回答。 有時(shí)氯水或溴水能將Co2+、Ni2+氧化為M3+，有時(shí)Co3+、Ni3+卻可將HCl或HBr氧化為X2，這是否矛盾，為什么？要求查不同介質(zhì)中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值回答。 衣服上沾有鐵銹時(shí)，常用草酸洗，試說(shuō)明原因。答：草酸可與鐵銹發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵的可溶性鹽而溶解。草酸為弱酸，不會(huì)對(duì)衣服造成傷害。 在CoCl2中滴加溶液時(shí)，為何剛開(kāi)始有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)？ 答： CoCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍(lán)色Co(OH)Cl沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液才生成粉紅色沉淀，放置一段時(shí)間，Co(OH)2被空氣氧化而成棕色。 試解釋：Fe3+能將I氧化成I2，而[Fe(CN)6]3則不能；[Fe(CN)6]4能將I2還原成I。而Fe2+不能。要求查標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值回答。答: Eθ(Fe3+/Fe2+)=(I2/I)=, 因此Fe3+能將I氧化成I2。Eθ([Fe(CN)6]3/[[Fe(CN)6]4)=(I2/I)=,所以[Fe(CN)6]3不能將I氧化成I2，反而[Fe(CN)6]4能將I2還原成I。而Eθ(Fe3+/Fe2+)大于Eθ(I2/I)所以Fe2+不能還原I2。 總結(jié)并比較二價(jià)Fe、Co、Ni的氫氧化物的穩(wěn)定性及Fe3+、Co3+、Ni3+氧化能力的大小。答: 二價(jià)氫氧化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，其離子的氧化能力依次減弱 實(shí)驗(yàn)室的硅膠干燥劑常用來(lái)指示其吸濕程度，這是基于的什么性質(zhì)？答：在硅膠中加入少量無(wú)水二氯化鈷，制得的硅膠為藍(lán)色硅膠，當(dāng)硅膠在空氣中吸收水以后，藍(lán)色無(wú)水CoCl2轉(zhuǎn)化為紅色水合[Co(H2O)6]Cl2, 使藍(lán)色硅膠變成 紅色硅膠，表示硅膠已失去吸水作用，因此可以作為硅膠干燥劑的指示劑。10
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