整理-鐵、鈷、鎳的性質(zhì)(已修改)
2025-07-05 18:59 本頁面
【正文】 實驗六 鐵、鈷、鎳的性質(zhì)一、實驗?zāi)康?試驗并掌握鐵、鈷、鎳氫氧化物的生成和氧化還原性質(zhì)； 試驗并掌握鐵、鈷、鎳配合物的生成及在離子鑒定中的作用。二、實驗原理鐵、鈷、鎳常見氧化值：＋2和＋3 另外 Fe還有+6Fe2+、Co2+、Ni2+的還原性（1）酸性介質(zhì)Cl2 + 2Fe2+（淺綠）＝2Fe3+（淺黃）+2Cl（2）堿性介質(zhì)鐵（II）、鈷（II）、鎳（II）的鹽溶液中加入堿，均能得到相應(yīng)的氫氧化物。Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化，往往得不到白色的氫氧化亞鐵，而是變成灰綠色，最后成為紅棕色的氫氧化鐵。Co（OH）2也能被空氣中的氧氣慢慢氧化。Fe3+、Co3+、Ni3+的氧化性由于Co3+和Ni3+都具有強(qiáng)氧化性，Co(OH)3，NiO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)分別生成Co(II)和Ni(II)，并放出氯氣。CoO(OH)和NiO(OH）通常由Co（II）和Ni(II)的鹽在堿性條件下用強(qiáng)氧化劑（ClBr2）氧化得到。Fe3+易發(fā)生水解反應(yīng)。Fe3+具有一定的氧化性，能與強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成Fe2+。配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鑒定方法（1）氨配合物Fe2+和Fe3+難以形成穩(wěn)定的氨配合物。在水溶液中加入氨時形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。將過量的氨水加入Co2+或Ni2+離子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配離子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。不過[Co(NH3)6]2+ 不穩(wěn)定，易氧化成[Co(NH3)6]3+。（2）氰配合物Fe3+，Co3+，F(xiàn)e2+，Co2+，Ni2+都能與CN形成配合物。使亞鐵鹽與KCN溶液作用得Fe(CN)2沉淀，KCN過量時沉淀溶解。 FeSO4+2KCN＝Fe(CN)2+K2SO4 Fe(CN)2+4KCN＝K4[Fe(CN)6]從溶液中析出來的黃色晶體是K4[Fe(CN)6]3H2O，叫六氰合鐵(II)酸鉀或亞鐵氰化鉀，俗稱黃血鹽。在黃血鹽溶液中通入氯氣(或用其它氧化劑)，把Fe（II）氧化成Fe（III），就得到六氰合鐵(III)酸鉀(或鐵氰化鉀) K3[Fe(CN)6]。 2 K4[Fe(CN)6]+C12＝2 K3[Fe(CN)6]+2KCl它的晶體為深紅色，俗稱赤血鹽。赤血鹽在堿性溶液中有氧化作用。Fe3+與[Fe(CN)6]4離子反應(yīng)可以得到普魯士藍(lán)沉淀，而[Fe(CN)6]3離子與Fe2+離子反應(yīng)得到滕氏藍(lán)沉淀。實驗證明兩者是相同的物質(zhì)，都是六氰合亞鐵酸鐵（III）。鈷和鎳也可以形成氰配合物，用氰化鉀處理鈷（II）鹽溶液，有紅色的氰化鈷析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可析出紫色的六氰合鈷(II)酸鉀晶體。該配合物很不穩(wěn)定，將溶液稍加熱，就會發(fā)生下列反應(yīng)： 2[Co(CN)6]4+H2O＝2[Co(CN)6]3+2OH+H2所以[Co(CN)6]4是一個相當(dāng)強(qiáng)的還原劑。 而[Co(CN)6]3穩(wěn)定的多。（3）離子鑒定① Fe3+的鑒定K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4 = KFe[Fe(CN)6] (藍(lán)色沉淀)(普魯士藍(lán))Fe3+ + n SCN = [Fe(NCS)n]3n(血紅色)② Co2+的鑒定Co2+ ＋ SCN－ ＝ Co(NCS)42(戊醇中顯藍(lán)色)③ Ni2+的鑒定 鮮紅色（4）C
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1