整理-鐵、鈷、鎳的性質(zhì)-在線瀏覽
2025-08-10 18:59本頁(yè)面
【正文】 酸性介質(zhì) 在盛有1ml氯水的試管中加3滴6mol/L H2SO4溶液后滴加NH4Fe(SO4)2溶液，觀察現(xiàn)象（若現(xiàn)象不明顯，設(shè)法檢驗(yàn)Fe3+），寫出反應(yīng)方程式。 6mol/L NaOH溶液，煮沸。按上述同樣方法產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后迅速在B、C試管中加入2mol/L HCl和2mol/LNaOH溶液，立即觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。將沉淀分成3份：一份加6mol/L HCl，另一份加H2O2溶液，剩余一份放至實(shí)驗(yàn)結(jié)束，觀察沉淀有何變化？解釋現(xiàn)象并寫出反應(yīng)方程式。Ni2＋ ＋ 2OH－ ＝ Ni(OH)2 (綠色沉淀)Ni(OH)2 ＋ 2H+＝ Ni2+ ＋ 2H2O2Ni(OH)2 ＋ H2O2 ＝ 2NiO(OH) (黑色沉淀)＋2H2O 2Ni2+ ＋ 6OH ＋ Br2 ＝ 2Ni（OH）3(黑色沉淀) ＋ 2Br三價(jià)鐵、鈷、鎳氫氧化物的生成和氧化性（1） ，觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。Fe3+ ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 (棕色沉淀)Fe(OH)3 ＋3HCl ＝ FeCl3 ＋ 3H2O（2） 在兩支試管中分別加入少量CoCl2和NiSO4溶液，然后分別加數(shù)滴溴水，有無(wú)變化？之后滴入6mol/LNaOH溶液，觀察沉淀的生成及顏色，分別離心后加入少量濃HCl，檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物（如何檢驗(yàn)？）寫出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式。配合物的生成與性質(zhì)及離子鑒定（1）Fe3+、Co2+、Ni2+與氨水反應(yīng)① 向少量0,1mol/L FeCl3溶液中加入適量6mol/L NH3在水溶液中加入氨時(shí)形成Fe(OH)3沉淀。不過(guò)[Co(NH3)6]2+ 不穩(wěn)定、易被空中的氧氣氧化成[Co(NH3)6]3+。H2O于試管中，加入1ml 0,1mol/L CoCl2溶液，迅速搖勻后觀察溶液顏色的變化，為什么液面顏色變化較快？Co2++6 NH3H2O，觀察溶液顏色的變化，靜置片刻，再觀察溶液的顏色。H2O= Co(OH)2↓+2NH4++2H2O加氯化銨的目的是使Co(OH)2沉淀在濃氨水中完全溶解。H2O，觀察溶液的顏色，再加入過(guò)量的濃NH3然后將溶液分成4份，分別加1ml 3mol/L H2SO2mol/LNaOH 、H2O稀釋、加熱煮沸，觀察它們有何變化，綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明鎳氨配合物的穩(wěn)定性。Ni2++6 NH3（2）Fe2+、Fe3+、Co2+與K4[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6]的反應(yīng)在6支試管中分別加NH4Fe(SO4)FeClCoCl2溶液，[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6]溶液， Fe2＋、Fe3+、Co2＋與K4[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6]的反應(yīng)試劑NH4Fe(SO4)2FeCl3CoCl2K4[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6](藍(lán)色沉淀)(普魯士藍(lán))Co2[Fe(CN)6] (綠色沉淀)K3[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6] (藍(lán)色沉淀)( 滕氏藍(lán))Co3[Fe(CN)6]2 (淡棕色沉淀)Fe2+、Fe3+、Co2+與K4[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6]的反應(yīng)K+ + Fe3＋ + [Fe(CN)6]4 = KFe[Fe(CN)6] (藍(lán)色沉淀)(普魯士藍(lán))K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3 = KFe[Fe(CN)6] (藍(lán)色沉淀)( 滕氏藍(lán))Co2+ + [Fe(CN)6]4 = Co2[Fe(CN)6] (綠色沉淀)Co2+ + [Fe(CN)6]3 = Co3[Fe(CN)6]2 (淡棕色沉淀)（3）Fe3+、Co2+、Ni2+的鑒定反
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