整理-鐵、鈷、鎳的性質(zhì)(編輯修改稿)
2025-07-20 18:59 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 HCl，另一份加H2O2溶液，剩余一份放至實(shí)驗(yàn)結(jié)束，觀察沉淀有何變化？此時(shí)再向放置的溶液中滴加溴水，有有何現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。Ni2＋ ＋ 2OH－ ＝ Ni(OH)2 (綠色沉淀)Ni(OH)2 ＋ 2H+＝ Ni2+ ＋ 2H2O2Ni(OH)2 ＋ H2O2 ＝ 2NiO(OH) (黑色沉淀)＋2H2O 2Ni2+ ＋ 6OH ＋ Br2 ＝ 2Ni（OH）3(黑色沉淀) ＋ 2Br三價(jià)鐵、鈷、鎳氫氧化物的生成和氧化性（1） ，觀察產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)。離心分離，向沉淀中加入少量濃HCl，攪拌并觀察沉淀是否溶解？設(shè)法檢驗(yàn)產(chǎn)物。Fe3+ ＋ 3OH ＝ Fe(OH)3 (棕色沉淀)Fe(OH)3 ＋3HCl ＝ FeCl3 ＋ 3H2O（2） 在兩支試管中分別加入少量CoCl2和NiSO4溶液，然后分別加數(shù)滴溴水，有無(wú)變化？之后滴入6mol/LNaOH溶液，觀察沉淀的生成及顏色，分別離心后加入少量濃HCl，檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物（如何檢驗(yàn)？）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式。2Co2+ ＋ 6OH ＋ Br2 ＝ 2Co（OH）3 ＋ 2Br－ 2Co（OH）3 ＋ 6HCl ＝ 2CoCl2 ＋ 6H2O ＋ Cl2（遇淀粉KI試紙變藍(lán)色）2Ni2+ ＋ 6OH ＋ Br2 ＝ 2Ni(OH)3 ＋ 2Br 2Ni(OH)3 ＋ 6HCl ＝ 2NiCl2 ＋ 6H2O ＋ Cl2 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，列表比較二價(jià)和三價(jià)Fe、Co、Ni氫氧化物的顏色、氧化還原穩(wěn)定性及生成條件。配合物的生成與性質(zhì)及離子鑒定（1）Fe3+、Co2+、Ni2+與氨水反應(yīng)① 向少量0,1mol/L FeCl3溶液中加入適量6mol/L NH3H2O，有何現(xiàn)象？之后再加入過(guò)量氨水，有無(wú)變化？Fe3＋難以形成穩(wěn)定的氨配合物。在水溶液中加入氨時(shí)形成Fe(OH)3沉淀。將過(guò)量的氨水加入Co2+或Ni2＋離子的水溶液中，即生成可溶性的氨合配離子[Co(NH3)6]2+或[Ni(NH3)6]2+。不過(guò)[Co(NH3)6]2+ 不穩(wěn)定、易被空中的氧氣氧化成[Co(NH3)6]3+。② 取少量濃NH3H2O于試管中，加入1ml 0,1mol/L CoCl2溶液，迅速搖勻后觀察溶液顏色的變化，為什么液面顏色變化較快？Co2++6 NH3H2O =[Co(NH3)6]2++6H2O4[Co(NH3)6]2+ ＋ O2 ＋2H2O ＝ 4[Co(NH3)6]3＋ ＋ 4OH－③ 在1ml 0,1mol/L CoCl2溶液中，加入幾滴1mol/L NH4Cl和過(guò)量的6mol/L NH3H2O，觀察溶液顏色的變化，靜置片刻，再觀察溶液的顏色。Co2++2NH3H2O= Co(OH)2↓+2NH4++2H2O加氯化銨的目的是使Co(OH)2沉淀在濃氨水中完全溶解。④ 0,1mol/L NiSO4滴加濃NH3H2O，觀察溶液的顏色，再加入過(guò)量的濃NH3H2O，觀察產(chǎn)物的顏色。然后將溶液分成4份，分別加1ml 3mol/L H2SO2mol/LNaOH 、H2O稀釋、加熱煮沸，觀察它們有何變化，綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明鎳氨配合物的穩(wěn)定性。寫(xiě)出上述反應(yīng)的反應(yīng)方程式。Ni2++6 NH3H2O =[Ni(NH3)6]2++6H2O[Ni(NH3)6]2+穩(wěn)定性較高。（2）Fe2+、Fe3+、Co2+與K4[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6]的反應(yīng)在6支試管中分別加NH4Fe(SO4)FeClCoCl2溶液，[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6]溶液， Fe2＋、Fe3+、C
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