化學(xué)選修四課后習(xí)題及答案-資料下載頁
2025-06-23 13:55本頁面
【正文】 池：以CuCl2溶液的電解裝置為例。與電源正極相連的電極叫做陽極，與電源負(fù)極相連的電極叫陰極。陽極：2Cl2e = Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2++2e = Cu（還原反應(yīng)）電子通過外電路由陽極流向陰極。4. 電鍍是把待鍍金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，電解精煉銅是把純銅板作陰極，粗銅板作陽極，通過類似電鍍的方法把銅電鍍到純銅板上去，而粗銅中的雜質(zhì)留在陽極泥或電解液中，從而達(dá)到精煉銅的目的。其電極主要反應(yīng)如下：陽極（粗銅）：Cu2e = Cu2+（氧化反應(yīng)）陰極（純銅）：Cu2+＋2e = Cu（還原反應(yīng)）補(bǔ)充：若粗銅中含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì)，則在陽極鋅、鎳等比銅活潑的金屬也會被氧化：陽極（粗銅）：Zn2e = Zn2+ Ni—2e = Ni2+由于附著在粗銅片上銀、金等金屬雜質(zhì)不如銅活潑，不會在陽極被氧化，所以當(dāng)銅氧化后，這些微小的雜質(zhì)顆粒就會掉進(jìn)電解質(zhì)溶液中，沉積在陽極附近（即“陽極泥”，成為提煉貴重金屬的原料）。在陰極，電解質(zhì)溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+強(qiáng)，難以在陰極獲得電子被還原，故Zn2+和Ni2+被滯留在溶液中。因此，在陰極只有Cu2+被還原并沉積在純銅片上，從而達(dá)到了通過精煉提純銅的目的。5. 電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式為：陽極：2Cl2e = Cl2↑（氧化反應(yīng)）陰極：2H++2e = H2↑（還原反應(yīng)）或陰極：2H2O+2e = H2↑+2OH（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑在陰極析出1. 42 L H2， L Cl2。6. 依題意，電解XCl2溶液時(shí)發(fā)生了如下變化：M(X)= g L/(1 mol L)=64 g/mol即X的相對原子質(zhì)量為64。又因?yàn)? 2Cl 2e = Cl2↑2 mol n(e)n(e)=2 mol L/ L= mol mol。P8788習(xí)題，發(fā)生腐蝕時(shí)，鐵是 極，電極反應(yīng)式為 ，雜質(zhì)碳是 極，電極反應(yīng)式為 。（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于 ，腐蝕的原因是 。（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ；正極 。正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式為 。（ mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（ ）。（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（ ）。，可使它與（ ）。 （ ）。（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 ，在接觸處易生鐵銹 ？什么叫電化學(xué)腐蝕？舉例說明金屬腐蝕的危害。？（俗稱白鐵）和一塊鍍錫鐵板（俗稱馬口鐵），你能否預(yù)測哪種鐵板更耐腐蝕？選擇必要試劑驗(yàn)證你的假想。參考答案1. 負(fù)極；Fe2e = Fe2+；正極； 析氫腐蝕：2H++2e = H2↑，吸氧腐蝕：2H2O+O2+4e = 4OH2. （1）電化學(xué)腐蝕，鐵和鐵中的雜質(zhì)碳以及殘留鹽溶液形成了原電池。（2）提示：主要是吸氧腐蝕。2Fe4e = 2Fe2+；2H2O+O2+4e = 4OH；Fe2++2OH = Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 33. C； 4. B、D； 5. A、C； 6. D。7. 金屬跟接觸到的干燥氣體（如OClSO2）或非電解質(zhì)液體直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，叫做化學(xué)腐蝕。不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。金屬腐蝕造成的危害甚大，它能使儀表失靈，機(jī)器設(shè)備報(bào)廢，橋梁、建筑物坍塌，給社會財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。8. 當(dāng)鋼鐵的表面有一層水膜時(shí)，水中溶解有電解質(zhì)，它跟鋼鐵中的鐵和少量的碳形成了原電池。在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。電解質(zhì)溶液的H+在正極放電，放出H2，因此這樣的電化腐蝕叫做析氫腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧氣，此時(shí)就會發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2Fe4e = 2Fe2+ 正極：2H2O+O2+4e = 4OH總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 鍍鋅鐵板更耐腐蝕。當(dāng)鍍鋅鐵板出現(xiàn)劃痕時(shí)，暴露出來的鐵將與鋅形成原電池的兩個(gè)電極，且鋅為負(fù)極，鐵為正極，故鐵板上的鍍鋅層將先被腐蝕，鍍鋅層腐蝕完后才腐蝕鐵板本身。鍍錫鐵板如有劃痕，錫將成為原電池的正極，鐵為負(fù)極，這樣就會加速鐵的腐蝕?？稍O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取有劃痕的鍍鋅鐵片和鍍錫鐵片各一塊，放在經(jīng)過酸化的食鹽水中浸泡一會兒，取出靜置一段時(shí)間，即可見到鍍錫鐵片表面較快出現(xiàn)銹斑，而鍍鋅鐵片沒有銹斑。即說明上述推測是正確的。13
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