化學(xué)選修4第三章復(fù)習(xí)題及答案-資料下載頁
2025-06-23 13:55本頁面
【正文】 1)100 mL容量瓶 (2) ②(3)配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn) 加入的鋅粒難以做到表面積相同(4)配制NaA溶液，測其pH7，即證明HA是弱電解質(zhì)解析 ①證明弱電解質(zhì)的原理：一是證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明HA與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽具有弱堿性；②甲、乙同學(xué)都是利用了第一個(gè)原理；③由第二個(gè)原理設(shè)計(jì)另外的方案；④注意容量瓶的容積。10.“爛版液”是制印刷鋅版時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)26H2O的過程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是______(填化學(xué)式，下同)。(2)在操作①中保持pH＝8的目的是__________________________________________。(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________。(4)操作③中加熱煮沸的目的是________________；此步操作的理論依據(jù)是________________________________________________________________________。(5)操作④保持pH＝2的目的是____________；此步操作中所用的主要儀器是________________________________________________________________________。答案 (1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3＋完全水解 溫度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2 蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒解析 (1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2。(2)因?yàn)閆n(OH)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作①中保持pH＝8的目的是為了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)堿性條件下，F(xiàn)e3＋、Zn2＋都會轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ為Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作③是為了分離Zn(OH)2和Fe(OH)3，不難想出加熱煮沸是為了促使Fe3＋完全水解。(5)通過“Zn(NO3)26H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解為Zn(OH)2。
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