九年級(jí)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘測(cè)試題附含答案解析-資料下載頁(yè)
2025-06-23 08:52本頁(yè)面
【正文】 。10是氖的原子序數(shù)，；在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，氖原子核外有10個(gè)電子，第一層排2個(gè)電子，第二層排8個(gè)電子；氖屬于稀有氣體元素，在元素周期表的最右邊。24 氖 9 氟氣解析：元素周期表中每一方格左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，中間的漢字表示元素名稱，下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。原子序數(shù)為10的元素為氖；氟原子的原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，氟原子的核外電子數(shù)為9；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，氟氣的相對(duì)分子質(zhì)量為38，一個(gè)氟分子的質(zhì)量大于一個(gè)氧分子的質(zhì)量，等質(zhì)量的氧氣（O2）和氟氣（F2），氟氣含有的分子數(shù)少，一個(gè)氧分子和一個(gè)氟分子中含有的原子個(gè)數(shù)相等，故氟氣含有的原子數(shù)較少。25（1）各原子的電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次遞增（2）金屬 非金屬（3）Na＋（或Mg2＋或Al3＋） O2－（或F－或N3－）解析：（1）在元素周期表中，每一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于該周期的周期數(shù)。（2）從圖示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金屬元素開始，然后過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素收尾。（3）氖原子的核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子。則核外有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有鈉離子、鎂離子、鋁離子，符號(hào)分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋；核外有10個(gè)電子的陰離子有氧離子、氟離子、氮離子，符號(hào)分別為O2－、F－、N3－。26 （1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)，使酒的氣味擴(kuò)散。（2）分子間有間隔，加壓使分子間間隔變小。解析：（1）人們聞到酒的香味是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到空氣中，被人們聞到。（2）6 000 L的氧氣可裝入40 L的鋼瓶中是因?yàn)榉肿又g有間隔，加壓使分子間的間隔變小，體積縮小。27 原子很小；原子核位于原子中心；電子帶負(fù)電（或原子核很小或原子核帶正電或電子繞原子核運(yùn)動(dòng)或原子由原子核和核外電子構(gòu)成或電子在核外空間運(yùn)動(dòng)或原子核中有帶電粒子或原子核由不同粒子構(gòu)成等）（作答合理即可得分，每條信息2分，寫出三條即可）解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子的直徑很小，說明原子也很小，原子核位于原子的中心，原子核的直徑很小，說明原子核也很小，電子圍繞原子核運(yùn)動(dòng)，原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，因此，原子是由不同微粒構(gòu)成的，原子核內(nèi)的微粒帶電等。28 【收集資料】（1）化學(xué) （2）分裂成原子，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子 不變【現(xiàn)象與結(jié)論】碳、氫、氧 【反思與評(píng)價(jià)】小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)方案 因?yàn)樾∶鞯膶?shí)驗(yàn)方案中加入了煙灰，產(chǎn)物有可能是煙灰燃燒的產(chǎn)物，而且不能確定是否含有氧元素解析：【收集資料】燃燒和分解后能生成其他物質(zhì)，所以可以燃燒和受熱易分解屬于化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分，分子分裂成原子，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子，元素的種類沒有發(fā)生改變?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】可根據(jù)容器底部的黑色物質(zhì)和資料中的信息判斷蔗糖中含有碳元素；容器壁上有水珠，說明蔗糖中含有氫元素和氧元素。【反思與評(píng)價(jià)】小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得不夠嚴(yán)密，沒有考慮到空氣中的氧氣也含有氧元素，而且加入了煙灰，引入了其他物質(zhì)。 WORD格式整理
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