九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的構成課件新人教版-資料下載頁
2025-06-18 07:42本頁面
【正文】 2 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl 質子數 核外電子數 = 質子數 核外電子數 失去一個電子 得到一個電子 、分類 陽 離子：帶 正 電荷的原子（或原子團） 陰 離子：帶 負 電荷的原子（或原子團） ：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子 +1３ 2 8 ３ +1３ 2 8 +16 2 8 6 +16 2 8 8 Al Al 3+ s s 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 鈉原子 Na 氯原子 Cl +11 2 8 +17 2 8 8 鈉離子 Na+ 氯離子 Cl NaCl 氯化鈉的形成過程： 離子化合物 : 由陰、陽離子相互作用而形成的化合物（不帶電）。 常見的離子化合物 : 陰陽離子間有靜電作用 NaCl 原 子 結合 破裂 聚集 得失 電子 結合 結合 具有相同核電荷 數的一類原子 同種元 素組成 不同種元 素組成 單 質 舉例 金剛石、鐵等 分 子 水 氫氣 等 離 子 氯化 鈉 等 元 素 化 合 物 元素 ,原子 ,離子 ,分子 ,物質間的關系圖 離子與原子的聯系與區(qū)別 原子 陽離子 陰離子 結構 質子數＝核外電子數 質子數 核外電子數 質子數 核外電子數 電性 不帶電 帶正電荷 帶負電荷 質子數 質 子 數 不 變 電子數 電子數 = 質子數 電子數 =質子數－ 電荷數 電子數 =質子數 +電荷數 表示 Na Na+ Cl 相互關系 原子 陰離子 陽離子 失電子 得電子 帶電荷的原子團也叫離子 CO 3 2 _ SO 4 2 _ _ NO 3 _ OH NH 4 + 陽離子 陰離子 碳酸根離子 硫酸根離子 硝酸根離子 氫氧根離子 銨根離子 粒子種類 電性 質量 (kg) 質子 1個單位正電荷 1027 中子 不帶電 1027 電子 1個單位負電荷 質子質量的 1/1836 閱讀上表（表 32），你能得出什么結論呢？ 一個質子和一個中子的質量大約相等 ， 但比電子大很多，因此 原子的質量主要集中在 原子核 上 。 質子、電子帶電 （ 一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反 ）， 中子不帶電 。 中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，因此原子核帶正電，數目跟質子相等。 在原子里質子和電子 數目相等、電性相反，互相抵消 ，所以 原子不帶電 （分子也不帶電 ） 將 ① 分子 ② 原子 ③ 質子 ④ 中子 ⑤ 電子等粒子用序號分別填 入下列適當空格中： （ 1） 構成物質的基本粒子是 ________________ （ 2） 構成原子的基本粒子是 ________________ （ 3） 顯示電中性的粒子是 ________________ （ 4） 帶正電的粒子是 ________________ （ 5） 參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是 ____ （ 6） 原子中數目一定相等的粒子是 _________ （ 7）決定原子質量的微粒是 . ①② ③④⑤ ①②④ ③ ① ③⑤ ③④ 原子由居于中心的原子核與核外電子構成 英國物理學家 盧瑟福 α粒子散射實驗 大部分 α粒子 在穿過金屬箔片； 少數的 α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變 原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，它由哪些部分構成 ？
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