九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件新版新人教版-資料下載頁
2024-12-08 00:50本頁面
【導讀】我們第三單元學了哪些化學知識？同學們回顧一下。溫度越高,分子能量越大,分子運動速率就越快.物理變化——分子本身不發(fā)生改變；“最小”指在化學反應(yīng)中不能再分。原子的體積和質(zhì)量很小。鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________(填字母)。分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔元。元素化學性質(zhì)主要由_____________決定，我國在2021年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。保持氮氣化學性質(zhì)的是氮；４的，失去最外層也達到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
【正文】 不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 __ __ ____ ( 填字母 ) 。 A ．質(zhì)子數(shù)不同 B ．相對原子質(zhì)量不同 C ．中子數(shù)不同 (4 ) 右圖 為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第 _ __ ___ 周期第 __ __ __ 族。 Mg 金屬 穩(wěn)定 7 A 三 Ⅲ A 1. 原子序數(shù)為 94的钚 (Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為 239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是 ( ) A．中子數(shù)為 145 B．核外電子數(shù)為 94 C．質(zhì)子數(shù)為 94 D．核電荷數(shù)為 239 D [解析 ] D 在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為： 239－ 94＝ 145。 練一練 2．下列說法正確的是 ( ) A．分子質(zhì)量比原子的大 B．分子之間有間隔而原子之間沒有間隔 C．離子不能構(gòu)成物質(zhì) D．在化學變化中分子可以再分而原子不能再分 3．下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是 ( ) A．分子 B．電子 C．原子 D．離子 D B 練一練 4．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素原子的是 ( ) [解析 ] A、 B、 C、 D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。 B 練一練 5 ．結(jié)構(gòu)示意圖 表 示的微粒是 ( ) A ． 原子 B ．分子 C ．陽離子 D ．陰離子 6 ． 知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖 3 － 1 是某同學學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與 a 、 b 、 c 相對應(yīng)的是 ( ) 圖 3 － 1 A ．原子、原子核、核外電子 B ．原子核、原子、核外電子 C ．原子、核外電子、原子核 D ．核外電子、原子核、原子 C A 練一練 8 ．下邊的表格為元素周期表的一部分，則下列敘述錯誤 的是( ) A ．鈣的核電荷數(shù)是 20 B ．鎂在化學反應(yīng)中較易失電子 C ．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 D ．每個周期結(jié)尾元素的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定 C 練一練 7. C １３．圖中“ ”和“ ”表示兩種不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是 ( ) 14 ．根據(jù)給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： (1) Mg 和 Ca 的化學性質(zhì)都比較 ________( 填 “ 活潑 ” 或 “ 不活潑 ” ) ；鎂離子的符號為 ________ 。 (2) He 的化學性質(zhì) ____ ____( 填 “ 活潑 ” 或 “ 不活潑 ” ) ；由此可知，最外層電子數(shù)相同時，化學性質(zhì) ____ ____( 填 “ 一定 ” 或 “ 不一定 ” ) 相似。 活潑 Mg2＋ 不活潑 不一定 8. 9. 人生的價值，并不是用時間，而是用深度去衡量的。 —— 列夫 托爾斯泰
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