【正文】 ___防止反應 AgCl + SCN－ = AgSCN + Cl－ 的發(fā)生。___1為下列操作選用一種實驗室中常用的玻璃儀器，寫出名稱以及規(guī)格。A、用___ 10ml 量筒 ______量取。B、用_____250ml容量瓶C、(用NaOH標準液滴定其含量)用__25 ml移液管 ___量取.D、作分光光度法的曲線時， ，用____10 ml 移液管E、間接碘量法中，用重鉻酸鉀作基準物質標定Na2S2O3,標定時用___50ml堿式滴定管________來盛裝硫代硫酸鈉標準溶液。1EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K隨溶液的酸度而變化，溶液的酸度越高，EDTA的酸效應系數(shù)越_ 嚴重_________，K越___小______，滴定時PM突躍范圍越_____小______。1已知lgKf(FeY)=, PH=，lgaY(H)=,因此在PH＝，F(xiàn)e2＋___不能____被EDTA準確滴定。1間接碘量法測定膽礬中的Cu2＋,若不加KSCN,將會導致測定結果偏__偏小______。1溶液顏色是由于它對不同波長的可見光具有_____選擇吸收_________而產生的。1用重鉻酸鉀法測定亞鐵鹽中的鐵（用容量瓶配置樣品溶液，以二苯胺磺酸鈉為指示劑），如果滴定管未洗凈，滴定時管內壁掛有液滴，將導致測定結果偏___大______,如果不加H3PO4, 、滴定管_______.1在鹽酸溶液中，用KMnO4標準溶液測定Fe2＋時，分析結果往往會偏高，其原因__________產生誘導效應________在EDTA與金屬離子的配位滴定中，需要加入緩沖溶液，其原因____金屬離子與EDTA發(fā)生配位反應時，有H+產生，加入緩沖溶液來控制酸度_____2為降低某電對的電極電位，可加入能與___氧化態(tài)物質_____形成穩(wěn)定配合物的配合劑，若要增高電對的電極電位，可加入能與____還原態(tài)物質_形成穩(wěn)定配合物的配合劑。2同一物質，濃度不同，吸收光譜的形狀_____相同__________，最大吸收波長___不變_______。2溴的測定是將試樣分解為Br－后，使其氧化為BrO3－。在除去氧化劑后，加入過量的KI,以Na2S2O3標準溶液滴定反應產生的碘，從而計算溴的含量。Br－與Na2S2O3的物質的量之比____1：6________________。2EDTA若保存于軟質玻璃瓶中，會使其濃度不斷降低，原因是____ EDTA與玻璃瓶中的鈣發(fā)生配位反應____故EDTA標準溶液應貯存在_____塑料瓶______________瓶中。2按有效數(shù)字規(guī)則記錄測量結果，得到如下數(shù)據，請分別寫出所用儀器和規(guī)格：；；，_______________。2 H2C2O4溶液，L－1 NaOH溶液才能完全中和， KMnO4溶液才能完全反應，此KMnO4_________ C(=L－1___________________________。2(NH4)2HPO4水溶液的質子條件式______[H＋] +[H2PO4－]+2[H3PO4]=[NH3] + [PO43－]+[OH－]2硼砂標定HCl,若選用甲基橙指示滴定終點，會使HCl體積用量____偏大_________，標定HCl溶液濃度_________偏小____________.2甲基橙+靛藍二磺酸鈉混合指示劑，與甲基橙比較其優(yōu)點____變色明顯 變色范圍小 __，如果用HCl標準溶液滴定Na2CO3時，用該混合指示劑，則滴定終點溶液顏色由___綠色 ___色變?yōu)開__無色_______色。L－1NaOH標準溶液，因保存不當吸收了CO2,當用此堿液測定HCl溶液濃度，滴至甲基橙變色時，則測定結果_____無影響__________，用它測定HAc溶液濃度時，測定結果_______偏高_______（填偏高、偏低或無影響） 參考答案 《定量分析》測試題A一、選擇題： C B B C B C C A B D 1D 1C 1D 1C 1C 1D 1D 1B 1C C 2C 2A 2C 2B 2D 2B 2B 2C 2C C 3C 3D3A 3A 3D 3C 3B 3A 3D A4C 4B 4A 4D 4A 4D 4C 4D4B 50、C 5B 5B 5C 5B 5A 5A5C 5A 60、D 6B二、填空題：不一定高取多次測定的平均值（1） （2） （3） HCO3－ H2O [H2CO3] + [H+] = [CO32－] +[OH－](1) NaOH + Na2CO3 (2) Na2CO3 + NaHCO3 (3) NaOH (4) NaHCO3 (5) Na2CO3（1）負誤差 （2）無影響 （3） 負誤差1：2 （1）12 （2） （3） 10－6 1Ka(Kb) 以及C , Ka≥10－7 , 指示劑的變色范圍應全部或部分位于滴定突躍范圍內 1 甲基紅 1 1 NaOH1 x 1 無 偏高1[ H＋] = [HCO3－] ＋2[CO32－] ＋[OH－]1 1 20 甲基紅或甲基橙2 大2偏差 標準偏差 標準偏差2 2容量瓶 錐形瓶25 3 3 不確定 2不舍棄2分析天平 容量瓶 移液管 量筒 量筒 滴定管2不變 2偏大2—5% —%3左 右 3容量瓶 錐形瓶3 3除去 CO2的目的3C6H5COOH 苯酚鈉3 3 3 C5H5N C5H5N＋H（1）9 （2）4H3PO4NaH2PO4 4 4[H＋]=[H2PO4－]＋2[HPO42－]＋3[PO43－]＋[OH－][H＋]+[HC2O4－]+2[H2C2O4]=[OH－]4HAc—NaAc PH=PKa－l gNaAc [OH－] =4偏高 無影響42NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O《定量分析》測試題B一、選擇題：C D B C C C B AA B 1C 1B 1B 1C 1A 1C1B 1A 1B A 2B 2A 2A 2C2C 2D 2C 2C 2D D 3A 3C3D 3C 3C 3 A 3B 3D 3C A4D 4C 4A 4C 4B二、填空題：9973 5aV/b 高 小 小 大C2O42－ + MnO4－ +=CO2 + + 加熱到75—80℃，酸性條件，酒紅 Mg2+ 藍 ， 計量點時滴入的EDTA奪取MgIn中的Mg2+,使指示劑In游離出來，故顯示蘭色防止反應 2I－ + 2 Fe3+ = I2 + 2 Fe2+ 的發(fā)生。偏小 1普遍性、組成一定 、穩(wěn)定性高、形成可溶性配合物1防止反應 AgCl + SCN－ = AgSCN + Cl－ 的發(fā)生。1A、10ml 量筒 B、250ml容量瓶C、25 ml移液管 D、10 ml 移液管E、50ml堿式滴定管1嚴重 小 小1不能 1偏小1選擇吸收 1大 小 移液管 滴定管1產生誘導效應 金屬離子與EDTA發(fā)生配位反應時，有H+產生，加入緩沖溶液來控制酸度2氧化態(tài)物質 還原態(tài)物質2相同 不變 21：62EDTA與玻璃瓶中的鈣發(fā)生配位反應 塑料瓶2臺秤 分析天平 量筒 移液管2C(=L－12[H＋] +[H2PO4－]+2[H3PO4]=[NH3] + [PO43－]+[OH－]2偏大 偏小2變色明顯 變色范圍小 綠色 無色無影響 偏高30