定量分析概述ppt課件-資料下載頁
2025-01-14 14:10本頁面
【正文】 mol T恰好與 a mol A 完全作用，也就是說，對于一個定量進行的化學反應，化學方程式中物質(zhì)的化學計量系數(shù)比就是反應中各物質(zhì)相互作用的物質(zhì)的量之比，即： nT : nA = t : a nA = nTa /t 設體積為 VA的被滴定物質(zhì)的溶液其濃度為 CA，在化學計量點時用去濃度為 CT的滴定劑標準溶液體積為 VT，由： nT= CT VT, nA = CA VA CT VT a /t = CA VA 如果已知 CT ， VT ， VA，則可求出 CA ： CA = nA / VA=( a /t )( CT VT/VA) 若還知道 被滴定物質(zhì) A的摩爾質(zhì)量 MA，則可進一步求出 A的質(zhì)量： mA= nA MA= CT VT MA a /t 例題 ： 標準溶液濃度的標定 稱取鄰苯二甲酸氫鉀（ KHC8H4O4簡寫為 KHP）基準物質(zhì) ，標定NaOH溶液時，用去此溶液 ,求 NaOH溶液濃度。解：已知 m(KHP)=， V=， M(KHP)=。 設 NaOH溶液的濃度為 C(NaOH),反應式如下： KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O 可見，當用 KHP標定 NaOH溶液，達到化學計量點時， KHP的物質(zhì)的量和NaOH的物質(zhì)的量相等（ t=a）： C（ NaOH） V(NaOH) a m(KHP) 1000 t M(KHP) m(KHP) 1000 1000 V(NaOH) M(KHP) = = = =C(NaOH) 五、滴定分析的誤差要求本章小結定量分析的任務 —— 定性分析、定量分析、結構分析概念：滴定分析標準溶液滴定化學計量點滴定終點終點誤差
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