定量分析基礎(chǔ)ppt課件-資料下載頁
2025-04-28 23:54本頁面
【正文】 定 NaOH溶液 滴定分析的方式2 返滴定法 先 準確 加入 過量 標準溶液，使與試液中的待測物質(zhì)或固體試樣進行反應(yīng)，待反應(yīng)完成以后，再用 另一種標準溶液 滴定剩余的標準溶液的方法。 適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣 。v 如 EDTA滴定 Al3+、 NaOH標準溶液測定 CaCO3 滴定分析的方式例： Al3+ + 一定過量 EDTA標液 剩余 EDTA Zn2+標液， EBT 返滴定 n(EDTA)總 n(EDTA )過量 = n(Al3＋ ) ( c V) (EDTA)總 (cV )(Zn) = (cV )(Al3＋ ) 滴定分析的方式3. 間接滴定法（ 含置換滴定法 ） 通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進行。 用于不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。例： Ca2+ CaC2O4沉淀 H2SO4 C2O42 KMnO4標液 間接測定 標準溶液與基準物1 標準溶液配制1） 直接配制法 直接用容量瓶配制，定容。一般使用 基準試劑 或 優(yōu)級純 。2） 間接配制法（標定法） 標準溶液的濃度通過基準物來確定或 用一種已知濃度的標液來確定另一種溶液的濃度方法 標準溶液與基準物2 基準物須符合的條件 (1)性質(zhì)穩(wěn)定；且物質(zhì)必須具有足夠的純度 (%) (2)物質(zhì)組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合 (3)具有較大的摩爾質(zhì)量。 標準溶液與基準物 基準物質(zhì)： 稱量 → 溶解 → 定量轉(zhuǎn)移至容量瓶 → 稀釋至刻度，根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計算標準溶液的準確濃度。 標定法如何配制標準溶液 基準物質(zhì)：能用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì) 標準溶液與基準物3 標準溶液濃度的表示方法（ 1）物質(zhì)的量濃度 應(yīng)指明基本單元：原子、分子、離子、電子等。（ 2）滴定度 滴定度： 指每毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量。 TB/A? 指每毫升滴定劑（ A）溶液相當于待測物（ B）的質(zhì)量 ，單位：，單位： 滴定分析法概論本章需掌握的主要內(nèi)容252。 誤差的產(chǎn)生原因、特點、度量及減少誤差的方法；252。 誤差、偏差的計算；252。 有效數(shù)字的確定、修約及計算規(guī)則；252。 滴定分析的相關(guān)概念及計算。
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