【正文】 顆粒物按表面積與粒徑分布關(guān)系得到了三種不同類型的粒度模，并用它來解釋大氣顆粒物的來源與歸宿，即愛根核模，積聚模，粗粒子模。愛根模：Dp＜積聚模：＜Dp＜2μM粗粒子模：Dp＞2μM。 第三章 水環(huán)境化學(xué)（P195）4. (1) 查表知pH = , α= CT = [堿度]α = mmol/l = 。設(shè)加入的Na2CO3為n mmol/l查表知：當(dāng)pH = , α` = CT ` = CT + n (1) CT `= [堿度]`α` (2) [堿度]`= +2 n (3)由 (1)、（2）和（3）解得：n = mmol/l 。（2）∵加入NaOH后CT不變 堿度的增加值就應(yīng)是加入的NaOH的量?！鰽 = [堿度]` － [堿度] = － = 5. 解:當(dāng)pH = ,CO3的濃度與 HCO3的濃度相比可以忽略,查表pH = , α= ,則[HCO3] = [堿度] = 103mol/l/l。[H+] = [OH] = 107 mol/l。[HCO3※] = [H+][HCO3]/K1 = 107103/(107) = 104mol/l。[CO3] = K2[HCO3]/[H+] = 1011103/(107) = 107 mol/l。: 查表 pH = , α1 = , pH = , α2 = 。CT1 = [堿度]α1 = = mmol/lCT2 = [堿度]α2 = = mmol/l。 查表知pH = ：由題意知 [Fe3+] + [Fe(OH)2+] + [Fe(OH)2+] = 104 mol/l； （1） [Fe(OH)2+][H+]/[Fe3+] = 104 (2) [Fe(OH)2+][H+]2/[Fe3+] = 107 (3)查表知Fe(OH)3的KSP = 1038代入(1)得[H+] = 103mol/l (∵pH =)∴[Fe3+] = 104[H+]3 = 1041033 = 105 mol/l； [Fe(OH)2+] = 107[Fe3+]/[H+]2 = 107 KSP[H+]/ KW3 = 103103 = 106mol/l； [Fe(OH)2+] = 104[Fe3+]/[H+] = 104 KSP[H+]2/ KW3 = (103)2 = 105mol/l。：Hg2+ +2H2O = 2H+ + Hg(OH)2 lg K= 得: K = 106..3 得 （1）由物料守恒得：[Hg2+] + [Hg(OH)20] = 105 mol/l (2)由電荷守恒得：[H+] + 2[Hg2+] = [ClO4] + [OH] ∵Hg2+水解體系顯酸性,∴[OH]＜107,與[ClO4]的濃度相比可忽略不計?？傻茫篬H+] + 2[Hg2+]≈[ClO4] = 2105 （3）（1）、（2）、（3）聯(lián)立求解得：[H+] = ；則pH = lg[H+] = = 。：已知 PbCO3(S) + HT2 = PbT + HCO3 K = 102 （1）；由（1）可得： （2）：∵水中的溶解氧為：,故其pO2 = 105 Pa天然水的pE = + lg{( pO2/105) [H+]}= + lg{(105/105) 107} = + (－7) = 。氧化還原式：1/2O2 + 2H+ (107mol/l)+ 2e－ = H2O E0 = 根據(jù)Nernst方程式，上述反應(yīng)可寫成：在湖中H2O可看作是常量,lg([Red]/[Ox]),在方程中為1。得：F = ,將E0 = = :Eh = E0 － － = ：（1）SO42 + 9H+ + 8e = HS + 4H2O（t） ∵ ▽G0 = － 4 + = － ( kj)又∵ ▽G0 = －(pE0)∵lgK = lg[HS] －lg[SO42] －lg[H+]9－lg[e]8又∵lgK = npE08 pE0 = lg[HS] －lg[SO42] + 9 + 8pE∴ lg[HS] －lg[SO42] + 8pE = 8 － 90 = －56 [HS] + [SO42] = 10410 當(dāng) pE＜＜pE0 時,溶液給出電子的傾向很高。∴ [HS] ≈ C總 = 104 mol/l?！?lg[HS] = － 由(1)得lg[SO42] = 52 + 8 pE。20當(dāng) pE＞＞pE0 時, 溶液接受電子的傾向很強(qiáng)?！?[SO42] ≈ C總 = 104 mol/l?！?lg[SO42] = － 由(1)得lg[HS] = 60－ pE。：已知苯并[a]芘 Kow = 106Koc = = 106 = 105Kp = Koc[(1－f)XSOC + fXfOC] = [(1－) + ] = 104：已知 Ka = 0, [H+] = Kn = Kb = 107Kh = Ka[H+] + Kn + KbKw/[H+] = 0 + + 107 = (d1)：Koc = Kp = Koc[(1－f)XSOC + fXfOC] = 105[(1－) + ] = 103Kh = Kn +αw(KA[H+] + KB[OH]) = + (108 + 106106) = (d1)KT = Kh + Kp + KB = + 24 + = (d1)。： 由Tomas模型知：L = L0exp[（k1 + k3）x/u] = [(+)6103/103] = 。查表知: 13℃時,C飽和 = ； 14℃時，C飽和 = 。℃時的C飽和。（1）－(－)6/10 = (2) +(－)4/10 = D0 = C飽和－C0 = － = (mg/l)D = D0exp( k2x/u )－[k1 L0/(k1+k3k2)][exp{ (k1+k3)x/u}－exp( k2 x/u )] = exp{(6)/46}－[()/(+－)][exp{(+)6/46}－exp(6/46)= 。第五章 生物體內(nèi)污染物質(zhì)的運(yùn)動過程及毒性,102h1；設(shè)A在魚體內(nèi)起始濃度為零，在水中的濃度可視作不變。計算A在該魚體內(nèi)的濃縮系數(shù)及其濃度達(dá)到穩(wěn)態(tài)濃度95%時所需的時間。（；）解：∵A在魚體內(nèi)的起始濃度為零，且在水中的濃度可視為不變，相當(dāng)于t→∞時，BCF = Cf/Cw = ka/ke ∴ BCF = ka/ke = 102 = ； 穩(wěn)態(tài)濃度為 得： = 1－ exp(102t) = exp(102t) 兩邊取ln得： = 102 t ,解得：t = (h) = (d)。 2.(1) CO2 ；(2) CH3COOH ； (3) NH3； (4) CoASH。 (5) H2O； (6) CH3COSCoA ； (7) HOOCCH2COCOOH ；(8) H2O ； (9) CoASH ； (10) CH2COOH ；(11)三羧酸循環(huán)；（12） NO2 ；（13）硝化。 HOCCOOH CH2COOH。物體內(nèi)部的分子在各方面都與它相同的分子相接觸，受到的吸引力相等；而處于表面的分子所受到的吸引力是不相等的，3. 即合稱為雙電，決定電位層與液體間的電位差通常叫做熱力電位，在一定的膠體系統(tǒng)內(nèi)它是不變的； ，它的大小視擴(kuò)散層厚度而定，隨擴(kuò)層厚度增大而增加。 5. 由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體具有相互吸引、凝聚的趨勢，這就是膠體的凝聚性。 6. 在土壤溶液中，膠體常常帶負(fù)電荷，即具有負(fù)的電動電勢，所以膠體微粒又因相同電荷而互相排斥，電動電位越高，膠體微粒呈現(xiàn)出的分散性也越強(qiáng)。 7. 影響土壤凝聚性能的主要因素是土壤膠體的電動電位和擴(kuò)散層厚度， 8. 在土壤膠體雙電層的擴(kuò)散層中，補(bǔ)償離子可以和溶液中相同電荷的離子以離子價為依據(jù)作等價交換，稱為離子交換9. 土壤是由固體、液體和氣體三相共同組成的多相體系，10. 膠體具有吸附性的原因是什么？物體表面的分子與該物體內(nèi)部的分子所處的條件是不相同的。物體內(nèi)部的分子在各方面都與它相同的分子相接觸，受到的吸引力相等；而處于表面的分子所受到的吸引力是不相等的，表面分子具有一定的自由能，即表面能。物質(zhì)的比表面積越大，表面能也越大。吸附性能越強(qiáng)11當(dāng)土壤膠體上吸附的陽離子有一部分為致酸離子，則這種土壤為鹽基不飽和土壤。 12. 在土壤交換性陽離子中，鹽基離子所占的百分?jǐn)?shù)稱為土壤鹽基飽和度：13. 細(xì)胞壁對金屬離子的固定作用不是植物的一個普遍耐性機(jī)制14. 植物對重金屬污染產(chǎn)生耐性由植物的生態(tài)學(xué)特性、遺傳學(xué)特性和重金屬的物理化學(xué)性質(zhì)等因素所決定， 15土壤中污染物主要是通過植物根系根毛細(xì)胞的作用積累于植物莖、葉和果實(shí)部分。由于該遷移過程受到多種因素的影響，污染物可能停留于細(xì)胞膜外或穿過細(xì)胞膜進(jìn)入細(xì)胞質(zhì)。 16. 污染物由土壤向植物體內(nèi)遷移的方式主要包括被動轉(zhuǎn)移和主動轉(zhuǎn)移兩種。 17. 現(xiàn)已證明，MT是動物及人體最主要的重金屬解毒劑。18. 農(nóng)藥在土壤中的遷移主要是通過擴(kuò)散和質(zhì)體流動兩個過程。在這兩個過程中，農(nóng)藥的遷移運(yùn)動可以蒸汽的和非蒸汽的形式進(jìn)行。 19. 風(fēng)速、湍流和相對濕度在造成農(nóng)藥田間的揮發(fā)損失中起著重要的作用。20. 生物膜主要是由磷脂雙分子層和蛋白質(zhì)鑲嵌組成21. 一般，脂/水分配系數(shù)越大，擴(kuò)散系數(shù)也越大，而容易擴(kuò)散通過生物膜。22. 機(jī)體的主要蓄積部位是血漿蛋白、脂肪組織和骨骼。23. 物質(zhì)在生物作用下經(jīng)受的化學(xué)變化，稱為生物轉(zhuǎn)化或代謝。24. 生物轉(zhuǎn)化、化學(xué)轉(zhuǎn)化和光化學(xué)轉(zhuǎn)化構(gòu)成了污染物質(zhì)在環(huán)境中的三大主要轉(zhuǎn)化類型。25. 酶是一類由細(xì)胞制造和分泌的，以蛋白質(zhì)為主要成分的，具有催化活性的生物催化劑。26. 在酶催化下發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)稱為底物或基質(zhì)27酶催化作用的三個特點(diǎn)： (1).催化具有專一性 一種酶只能對一種底物或一種底物起催化作用，促進(jìn)一定的反應(yīng)，生成一定的代謝產(chǎn)物。 (2).酶催化效率高 一般酶催化反應(yīng)的速率比化學(xué)催化劑高107—1013倍。(3).酶催化需要溫和的外界條件 如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高溫等都能使酶催化劑失去活性。28. 受氫體如果為細(xì)胞內(nèi)的分子氧，就是有氧氧化，而若為非分子氧的化合物就是無氧氧化。29. 就微生物來說，好氧微生物進(jìn)行有氧氧化，厭氧微生物進(jìn)行無氧氧化。30環(huán)境中污染物質(zhì)的微生物轉(zhuǎn)化速率，決定于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征和微生物本身的特征，同時也與環(huán)境條件有關(guān)。31毒理學(xué)把毒物劑量(濃度)與引起個體生物學(xué)的變化，如腦電、心電、血象、免疫功能、酶活性等的變化稱為效應(yīng)； 32把引起群體的變化，如腫瘤或其他損害的發(fā)生率、死亡率等變化稱為反應(yīng)。 33把引起群體的變化，如腫瘤或其他損害的發(fā)生率、死亡率等變化稱為反應(yīng)。 34閾劑量(濃度)是指在長期暴露毒物下，會引起機(jī)體受損害的最低劑量(濃度)。最高允許劑量(濃度)是指長期暴露在毒物下，不引起機(jī)體受損害的最高劑量(濃度)。，終止反應(yīng)的含義是什么？終止反應(yīng)有：RC(O)O2 + NO2 RC(O)O2NO2 (k=102)RC(O)O2NO2 RC(O)O2 + NO2 (k=108)如何理解?答:終止反應(yīng)就是使反應(yīng)機(jī)制中的引發(fā)濟(jì)失去活性，不再具有進(jìn)行鏈增長的功能。在上述反應(yīng)中：RC(O)O2 + NO2 RC(O)O2NO2，RC(O)O2與NO2結(jié)合，失去繼續(xù)進(jìn)行鏈增長的作用，故屬于終止反應(yīng)。而RC(O)O2NO2 RC(O)O2 + NO2 屬于終止反應(yīng)的逆反應(yīng)，實(shí)際是釋放出可進(jìn)行鏈增長的活性自由基，但因其反應(yīng)述率常數(shù)(k=108)比終止反應(yīng)述率常數(shù)(k=102)小得多，不會影響正常的終止反應(yīng)，而又屬于終止反應(yīng)的逆反應(yīng)，故總稱為終止反應(yīng)。該煙霧屬于氧化性還是還原性煙霧？？逆溫現(xiàn)象對大氣中污染物的遷移有什么影響？；。39.24